【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān).下列有關(guān)說法中不正確的是

A.2008年北京奧運會開幕式上的腳印等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒,這主要是利用了化學(xué)中焰色反應(yīng)的有關(guān)知識

B.神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型連續(xù)纖維增韌航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的,它是一種新型無機非金屬材料

C.腌制食品中應(yīng)嚴格控制的用量

D.從海水中可提取Mg,用惰性電極電解熔融的或其水溶液都可制得Mg

【答案】D

【解析】

A項、北京奧運會開幕式上的腳印等焰火是不同金屬灼燒產(chǎn)生的焰色,與焰色反應(yīng)有關(guān),故A正確;

B項、由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,是一種新型無機非金屬材料,既具有韌性強,又具有耐高溫的特性,符合航天服材料的要求,故B正確;

C項、亞硝酸鹽具有氧化性,可使血液中的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,因而失去攜氧能力而引起組織缺氧使人體中毒,因此腌制食品中應(yīng)嚴格控制NaNO2的用量,故C正確;

D項、氫離子的氧化性強于鎂離子,當用惰性電極電解氯化鎂溶液時,陰極上放電的是水電離出的氫離子不是鎂離子,得不到鎂,故D錯誤;

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理,以減少對環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8

(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。

A.溫度計 B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。

②Ag++2CN===[Ag(CN)2],Ag++I==AgI↓,AgI呈黃色,CN優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4,則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)劇烈程度:兩者相同

B. 消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少

C. 反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】d軌道中電子排布成,而不排布成,最直接的根據(jù)是

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.雜化軌道理論D.洪特規(guī)則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為反應(yīng) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說法正確的是

A.拆開 2 mol H2(g) 1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ 能量

B. H、O 原子形成 2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g),共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(l)ΔH>-484 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL,分離并測定Fe3+的濃度,實驗方案設(shè)計如下:

已知:乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物,沸點為34.5度,微溶于水,在較高的鹽酸濃度下,Fe3+HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,當鹽酸濃度降低時,該化合物解離。

請回答:

1)操作A的名稱是______________

2)經(jīng)操作A后,為判斷Fe3+是否有殘留,請設(shè)計實驗方案_____________________。

3)蒸餾裝置如下圖所示,裝置中存在的錯誤是_______________________________。

4)滴定前,加入的適量溶液B_________。

AH2SO3—H3PO4 BH2SO4—H3PO4

CHNO3—H3PO4 DHI—H3PO4

5)滴定達到終點時,消耗0.1000 mol·L1 K2Cr2O7溶液6.00mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù),試樣Xc(Fe3+)____________

6)上述測定結(jié)果存在一定的誤差,為提高該滴定結(jié)果的精密度和準確度,可采取的措施是_______

A.稀釋被測試樣 B.減少被測試樣取量

C.增加平行測定次數(shù) D.降低滴定劑濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)。

(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外,還有________________

(2)請完成下列表格:

裝置代號

B

C

D

所盛試劑

酸性溶液

________

____________

裝置作用

_____________

干燥氣體

___________

(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g,充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g,則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為_______,若缺少E裝置,則所測碳的質(zhì)量分數(shù)_________(填偏高”“偏低無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的關(guān)系:

(1)確定C、E的化學(xué)式,C_____E_____

(2)寫出④的離子方程式,⑧的化學(xué)方程式:

_________________________,

________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJmol-1,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是(

容器1

容器2

容器3

應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、1mol O2

4mol SO3

2 mol SO3

平衡v(SO2)/molL-1S-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/molL-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)能量變化

放出a KJ

吸收b KJ

吸收c KJ

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1SO2

α2SO3

α3SO2

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3,p2>2p3

C.v1< v3,α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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