Question

同溫同壓條件下，A容器中的氫氣和B容器中的二氧化硫所含原子數(shù)目相等，則兩個(gè)容器的體積之比為（　　）

• A、3：2
• B、2：3
• C、1：1
• D、1：2

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專題：計(jì)算題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A容器中的氫氣和B容器中的二氧化硫所含原子數(shù)目相等，則分子數(shù)之比為N（H₂）：N（SO₂）=3：2，再根據(jù)V=

N

NA

×Vm計(jì)算體積之比．

解答： 解：A容器中的氫氣和B容器中的二氧化硫所含原子數(shù)目相等，則分子數(shù)之比為N（H₂）：N（SO₂）=3：2，物質(zhì)的之比為3：2，
同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相同，由V=

N

NA

×Vm可知，兩個(gè)容器的體積之比等于分子數(shù)之比，為3：2．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，靈活運(yùn)用基本公式找出氣體體積與氣體分子數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合分子的構(gòu)成來(lái)分析解答，題目難度不大．