Question

取2.38g K₂CO₃和KHCO₃的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50mL Ba（OH）₂溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反應(yīng)后溶液的c（OH^-）=0.3mol/L（混合溶液體積為100mL）．試計算：
（1）反應(yīng)后溶液中n（OH^-）=

 

mol．
（2）原混合物中n（K₂CO₃）：n（KHCO₃）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=cV計算出反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)結(jié)合反應(yīng)實(shí)際情況計算氫氧根離子的物質(zhì)的量以及鋇離子、碳酸根離子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進(jìn)而計算碳酸鉀和碳酸氫鉀的量的關(guān)系．

解答： 解：（1）反應(yīng)后溶液的c（OH^-）=0.3mol/L，混合液體積是100mL，則氫氧根的物質(zhì)的量為：n（OH^-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，
故答案為：0.03；
（2）設(shè)原混合物中n（K₂CO₃）=xmol，n（KHCO₃）=ymol，往溶液中加入Ba（OH₂）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根據(jù)HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是ymol，
反應(yīng)后碳酸根離子是（x+y）mol，剩余的氫氧根的物質(zhì)的量：n（OH^-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，
原氫氧化鋇溶液中氫氧根離子總物質(zhì)的量為：（0.03+y）mol，則鋇離子的物質(zhì)的量為：n（Ba²⁺）=

1

2

n（OH^-）=

1

2

（0.03+y）mol，
根據(jù)CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓可知：①

1

2

（0.03+y）=x+y，
根據(jù)混合物總質(zhì)量可得：②138x+100y=2.38，
根據(jù)①②解得：x=y=0.01mol，
所以n（K₂CO₃）：n（KHCO₃）=1：1，
故答案為：1：1．

點(diǎn)評：本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，根據(jù)題干信息明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．