【題目】下列實際問題,不涉及到鹽類水解原理的是(

A. 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用B. 用醋酸清洗保溫瓶里的水垢

C. 配制FeCl3溶液時加入適量的鹽酸D. 用熱的純堿溶液洗滌油污效果較好

【答案】B

【解析】

A.草木灰中碳酸根離子與銨鹽中銨根離子能發(fā)生雙水解,混合使用,會導致肥效降低,與鹽類水解有關,故A不選;

B.醋酸清洗保溫瓶里的水垢,利用的是強酸制弱酸原理,沒有涉及鹽類水解原理,故B選;

C.配制FeCl3溶液時加入適量的鹽酸,可以抑制三價鐵離子的水解,與鹽類水解有關,故C不選;

D.用熱的純堿溶液洗滌油污效果較好,利用的是溫度高時,碳酸根離子水解程度大,堿性強,與鹽類水解有關,故D不選;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空

1)書寫下列物質電子式

①Cl2_______________; ②CO2_______________; ③NaOH_______________

④Na2S_______________; ⑤H2O2_______________;

2)用電子式表示下列物質的形成過程

①MgCl2___________________________________________________;

②H2O_____________________________________________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉆及其化合物屬于2B類致癌物,但它們廣泛應用于實驗室研究及工業(yè)生產的磁性材料領域。

(1)干燥劑變色硅膠常含有CoCl2固體。常見氯化鉆晶體的顏色如下:

則硅膠吸水飽和之后顏色變成_____________。

(2)CoxNi(Ⅱ)(1x)Fe(Ⅲ)2O4Co的化合價為________。(Ⅱ、Ⅲ表示Ni、Fe元素的化合價)

(3)CoxNi(1x)Fe2O4對催化分解H2O2具有較高的活性。單位質量的CoxNi(1x)Fe2O410℃時催化分解6%H2O2溶液的初始速率隨x變化的曲線如圖(其中實線使用的催化劑是微波水熱法合成的,虛線使用的催化劑是常規(guī)水熱法合成的)。由圖中信息可知影響催化劑活性大小的因素有催化劑的合成方法和__________________________。

(4)草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料,其熱分解過程除受草酸鈷本身性質的影響之外,還受反應氣氛和反應溫度的影響。二水合草酸鈷(CoC2O42H2O)在空氣中熱分解的分析曲線如圖所示,已知Co的兩種常見化合價為+2價和+3價,曲線中300℃以上所得固體為鈷的氧化物

A點剩余固體的主要成分為__________________________。

225~300℃發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

C點鉆的氧化物可與濃鹽酸反應生成黃綠色氣體,寫出該反應的離子方程式:____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一包固體粉末,可能含有KOH、、、中的一種或幾種。某同學為探究固體粉末的組成,取適量樣品進行如下實驗。

下列說法不正確的是

A. 固體粉末中一定不含KOH

B. 固體粉末中一定含有

C. 取溶液1先加足量鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,若未產生白色沉淀,則樣品中無硫酸鈉

D. 為進一步確定原樣品組成,可以向固體2中加入NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種芳香族化合物A,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍,A由碳、氫、氧三種元素組成,經測定碳、氫的質量分數(shù)分別為73.2%7.32%。

(1)A的分子式是__;

(2)已知:

。(R1、R2、R3代表烴基)

ⅱ.

又知,A在一定條件下能發(fā)生如下轉化,某些生成物(如H2O等)已略去.

請回答:

①步驟的目的是__;

②若G為氣體,且相對分子質量是44,則E的結構簡式是__;E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰(填數(shù)字);

F→H的反應類型是__;

F在一定條件下可發(fā)生酯化反應,生成M(MFeCl3反應,溶液呈紫色;且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán))請寫出該反應的化學方程式__

A的結構簡式是__;

上述轉化中B→D的化學方程式是__;

(3)已知A的某種同分異構體K具有如下性質:

KFeCl3反應,溶液呈紫色

K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應

K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結構簡式__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語中,正確的是(

A. 次氯酸的結構式:H—O—Cl

B. 氮氣的電子式:∶N∶∶∶N

C. CO2分子的電子式:O=C=O

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列流程圖。

1其中,濾渣A中有______________,濾液D中溶質有________________。(填化學式)

2)加入Fe的目的是_______________________________________。(用化學方程式表示)

3加入H2SO4的目的是____________________________________(用化學方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光纖通信是一種新型通信技術,目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用,光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的( )

A.B.石英C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應原理在工業(yè)生產中具有十分重要的意義。

(1)工業(yè)生產可以用NH3(g)與CO2(g)經兩步反應生成尿素,兩步反應的能量變化示意圖如下:

則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________________________。

(2)已知反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔHa kJ·mol-1。測得在不同溫度下,該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:

溫度(℃)

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為____________a________0(填“>”、“<”或“=”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進行反應,F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol,則5 min后達到平衡時CO2的轉化率為________,生成CO的平均速率v(CO)為_______________

②700 ℃反應達到平衡后,要使反應速率增大且平衡向右移動, 可采取的措施有 ___________。

(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式_____________________,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當消耗560mLO2(標準狀況下)時,電解后溶液的pH=_________(溶液電解前后體積的變化忽略不計)。

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