Question

Ⅰ．某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實驗．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

（1）鋁熱反應(yīng)方程式為

 

．
（2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有

 

．（填序號）
A、MnO₂         B、Na₂O     C、MgO       D、FeO
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是

 

，該試劑溶質(zhì)的電子式為

 

．
Ⅱ．某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實驗，請回答相關(guān)問題．
（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過程中將使用到的實驗儀器有

 

等．（填代號，下同）
A、試管      B、坩堝      C、燒杯      D、三角架
E、泥三角    F、灑精燈    G、鐵架臺    H、量筒
（2）第2步：Iˉ溶液的獲�。�操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分?jǐn)嚢�，煮沸，冷卻，

 

．（填分離方法）
（3）第3步：氧化．�。�2）中溶液少量依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選

 

．
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO₄溶液       D、H₂O₂
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗．操作是取少量第3步的溶液，滴加

 

溶液，證明海帶中含碘．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；
（2）鋁熱反應(yīng)中制取的金屬的還原性應(yīng)該小于鋁的還原性；
（3）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，以此進(jìn)行實驗設(shè)計；
Ⅱ．（1）灼燒固體用坩堝加熱；
（2）分離固體和液體用過濾的方法；
（3）氧化時，注意不能引入新的雜質(zhì)；
（4）可用淀粉檢驗碘單質(zhì)．

解答：解：Ⅰ（1）鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（2）若鋁熱反應(yīng)能夠進(jìn)行，制取的金屬的還原性應(yīng)該比金屬鋁還原性弱，選項中金屬Na、Mg還原性強于Al，所以無法通過鋁熱反應(yīng)制取，可用鋁熱法冶煉Mn和Fe，
故答案為：AD；
（3）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，如含有鋁，則加入氫氧化鈉溶液生成氫氣，NaOH為離子化合物，其電子式為，
故答案為：氫氧化鈉溶液；；
Ⅱ（1）灼燒固體用坩堝加熱，常用儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，故答案為：BDEF；
（2）帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢�，煮沸后，過濾，故答案為：過濾；
（3）雙氧水是綠色氧化劑，不產(chǎn)生污染物，也不引入雜質(zhì)，所以最好的氧化劑是雙氧水，故答案為：D；
（4）滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含有碘，故答案為：淀粉．

點評：本題考查較為綜合，設(shè)計鋁熱反應(yīng)、碘的提取和檢驗，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意相關(guān)實驗原理、方法的把握，難度不大．