等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別在相同體積的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L-1和bmol·L-1,則a與b的關(guān)系為
A.a(chǎn)=b B.a(chǎn)=2b C.2a=b D.a(chǎn)=5b
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省焦作市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;
③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)
技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境,我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖
(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣,應(yīng)選通入______(填化學(xué)式)。原因是______________。
(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(3)母液中的溶質(zhì)主要是________。向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通入氨氣的作用是_____________________________________________。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了________(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán),物質(zhì)X是__________,從沉淀池中提取沉淀的操作是__________。
(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(6)這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是____________(填化學(xué)式),為檢驗(yàn)該雜 質(zhì)的存在,具體操作是__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3—
B.加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42—、HCO3—
C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:H+、Al3+、I-、SCN-
D.=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32—、NO3—
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑,無論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。如圖K10?3是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。
圖K10?3
(1)制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸,相應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)裝置B的作用是________________________,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:______________________________________。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入____(選“a”“b”或“c”)。
a | b | c | |
I | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞,將D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是________________________________。該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次模考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A.氯氣具有酸性,可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑
B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下可用鋁罐盛裝
C.氫氟酸具有弱酸性,可用氫氟酸雕刻玻璃
D.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,可用作潛水艇中氧氣的來源
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)
B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C.用丙圖裝置制取金屬錳
D.用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42—、CO32—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是
A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1
C.原溶液中一定含有SO42—和Na+
D.反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源,制氫和儲(chǔ)氫的方法有很多。
(1)下圖所示電化學(xué)裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。
①圖A所示裝置可用于電解K2MnO4制KMnO4,通電一段時(shí)間后陰極附近溶液的pH將會(huì) (填“增大”、“減小”或“不變”) 。
②圖B所示裝置為吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理,
開關(guān)連接用電器時(shí),鎳電極發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng);開關(guān)連接充電器時(shí),陽極的電極反應(yīng)為 。
(2)熱化學(xué)循環(huán)法制氫。已知:
①2Br2(g)+2CaO(s) == 2CaBr2(s)+O2(g) △H= —146kJ·mol—1
②3FeBr2(s)+4H2O(g) == Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H= +384kJ·mol—1
③CaBr2(s)+H2O(g) == CaO(s)+2HBr(g) △H= +212kJ·mol—1
④Fe3O4(s)+8HBr(g) == Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= —274kJ·mol—1
則2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g)的△H= kJ·mol—1。
(3)光電化學(xué)分解制氫,原理如圖所示,鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH–– 4e–===O2+2H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)為 。
(4)生物質(zhì)制氫,若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及H2]在1.01×105Pa下進(jìn)入轉(zhuǎn)換爐,改變溫度條件,各成分的體積組成關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)圖像的解讀正確的是 。
A.利用CH4與H2O(g)及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的
B.CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g) → CO(g)+3H2(g),都是放熱反應(yīng)
C.CH4與CO2及H2O(g)轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為900℃
D.圖像中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡
(5)LiBH4具有非常高的儲(chǔ)氫能力,分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì),試寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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