在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
B．若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ
C

試題分析：A、反應在恒溫恒壓條件下進行，應前后的壓強之比為1；1，故A錯誤；B、若容器體積不變，則v（SO3）=0.35mol/（L?min），但反應是在恒溫恒壓條件進行，混合氣體平衡后的體積分數(shù)改變，越強高有利于平衡向正反應進行，因此v（SO3）＞0.35mol/（L?min），故B錯誤；C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，反應是放熱反應，絕熱溫度升高，平衡逆向進行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正確；D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于Q kJ，故D錯誤；故選：C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反應N2+3H2
2NH3達平衡，平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(mol／L)．如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，要求M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時應滿足的條件是：
①若x=0，y=0，則z=        ；
②若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
③x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個含x、z，另一
個含y、z)                                 。
若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則
a．若x=0，y=0，則z=        ；
b．若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
c．x、y、z取值必須滿足的一般條件是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）對于可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       
（填序號）
序號
A
B
C
D
目的
壓強對平衡的影響
溫度對轉(zhuǎn)化率的影響
增加O2濃度對速率的影響
濃度對平衡常數(shù)的影響
圖示




（2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應后，均達平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分數(shù)甲
      乙。（填“>”“<”或“="”" ）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v正     v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
Ⅱ.T3溫度下，平衡時測得反應放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達到平衡，測得反應又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是          。（填序號）
A．相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
　
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，此時測得氣體壓強為反應前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為                   。
�。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                           。（用離子濃度符號表示）
�。�6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為    　　          。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學家研究的重要課題。
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol－1
①某溫度下，將2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化如下表所示。

則Pl      P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，
則K1     K3。T1、Pl時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為         。
②一定條件下，t上述反應在密閉容器中達平衡。當僅改變影響反應的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是____      。
A．反應物的濃度降低        B．容器內(nèi)壓強增大
C．正反應速率大于逆反應速率    D．化學平衡常數(shù)K增大   
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，       （填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當溶渡呈中性時，下列關(guān)系或說法正確的是        。
A．c（K+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）
b．c（HCO）c（CO）
c．降低溫度，c（H+）·c（OH－）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達爾效應，反應的離子方程式為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)含鉻污水處理是污染治理的重要課題。污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0．1 mol?L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學平衡常數(shù)K=      。
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應的離子方程式為                                 。而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH應升高到    。
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的      極。
（4）Cr(OH)3為綠色粘性沉淀，類似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于強堿溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化學方程式為                                                    。往100．00mL 0．1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1．000mol?L-1NaOH溶液, 請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（19分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。
工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：
VOSO4 (水層)+ 2HM（有機層） VOM2（有機層） + H2SO4 (水層) 
步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                         。
步驟③中X試劑為                   。
（2）步驟④的離子方程式為                      
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和       。
（4）操作Ⅰ得到的廢渣，用         溶解，充分反應后，                     ，（填寫系列操作名稱）稱量得到mg氧化銅。
(5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

 
實驗裝置
實驗藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣、氯化銨
反應的化學方程式為①                    
乙小組
②   
濃氨水、氫氧化鈉固體
分析產(chǎn)生氨氣的原因③                               
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應限度的說法錯誤的是
A．某條件下可逆反應達到限度之前，逆反應速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)
B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關(guān)反應達到了限度
C．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
D．可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是 
A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（s）+B（g）C(g)+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)
B．對于反應C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大
D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K＝1.0。
起始物質(zhì)的量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
 
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為                                。
（2）平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是       。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙       甲；丙       甲(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）丙容器中，若要通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度需要降低才能達到，則降溫后的平衡常數(shù)K     (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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同步練習冊答案