【題目】某高分子化合物M的合成路線如下:回答下列問題:
已知:(R表示飽和烴基)。
(1)A→B的反應(yīng)類型是_________________。H→J的反應(yīng)類型是_________________
(2)C→D的反應(yīng)條件為___________________。
(3)E可以使溴的四氯化碳溶液褪色,則E的系統(tǒng)命名是_____________________。
(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)G→H和J→K的目的是__________________。
(5)H有兩種可能的結(jié)構(gòu),為了確定其結(jié)構(gòu)可選用的儀器是________(填代號(hào))。
a.紅外光譜儀 b.質(zhì)譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀
(6)高分子化合物M的單體為____________________ (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(7)J→K的化學(xué)方程式為______________________。
(8)與L具有相同官能團(tuán)的L的同分異構(gòu)體還有_____種,(不包括立體異構(gòu)和L本身)其中核磁共振氫譜為3組峰,且面積比為3:2:1的是_____________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
【答案】 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 濃硫酸、加熱 2-甲基-1,3-丁二烯 保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化 ad 、 4
【解析】高聚物M由D和L在催化劑的作用下生成,可推出D、L為、,E(C5H8)最終轉(zhuǎn)化成L,所以L為,D為,A為(C3H6)和苯環(huán)(C6H6)反應(yīng)生成B(C9H12)為加成反應(yīng),則A為CH3CH=CH2,B為,B與反應(yīng)生成C,C為,C到D為醇的消去,L為,K酸化得到L,K為J消去得到,所以K為,根據(jù)R-CH2OHR-COOH結(jié)合H反應(yīng)生成J的條件可知:J為HOOCCH2C(CH3)BrCOOH,H為HOCH2CH2C(CH3)BrCH2OH,據(jù)此逐步推出,G為HOCH2CH2=CH(CH3)CH2OH,F(xiàn)為BrCH2CH2=CH(CH3)CH2Br,E為CH2=C(CH3)-CH=CH2。
(1)A→B的反應(yīng):CH3CH=CH2+,屬于加成反應(yīng),H→J的反應(yīng)條件數(shù)酸性高錳酸鉀,因此屬于氧化反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);氧化反應(yīng);
(2)C→D為醇的消去,反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱,故答案為:濃硫酸、加熱;
(3)E為CH2=C(CH3)-CH=CH2,主鏈含有4個(gè)碳,1,3號(hào)碳上含有雙鍵,2號(hào)碳上含有甲基,所以系統(tǒng)命名是2-甲基-1,3-丁二烯,故答案為:2-甲基-1,3-丁二烯;
(4)G→H:HOCH2CH2=CH(CH3)CH2OH+HBr→HOCH2CH2C(CH3)BrCH2OH,J→K:HOOCCH2C(CH3)BrCOOH,由此可見G→H和J→K的目的是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化,故答案為:保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化;
(5)H為HOCH2CH2C(CH3)BrCH2OH,H有兩種能的結(jié)構(gòu),確定其結(jié)構(gòu),a.紅外光譜儀用于檢測(cè)有機(jī)物中特殊官能團(tuán)及機(jī)構(gòu)特征,主要適用于定性分析有機(jī)化合物結(jié)構(gòu),故選;b.質(zhì)譜儀能測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量,與結(jié)構(gòu)無關(guān),故不選;c.元素分析儀來確定有機(jī)化合物中的元素組成,不符合題意,故不選;d.核磁共振儀能測(cè)出有機(jī)物中氫原子子的種類以及數(shù)目之比,與結(jié)構(gòu)有關(guān),故選;故答案為:ad;
(6)高分子化合物M,為加聚反應(yīng)的產(chǎn)物,所以單體為、, 故答案為:、;
(7)J→K,為鹵代烴的消去,反應(yīng)為:或,故答案為:或;
(8)L為,具有相同官能團(tuán)的L的同分異構(gòu)體還有、、、共4種,其中核磁共振氫譜為3組峰,且面積比為3:2:1的是,故答案為:4;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯酚是一種有毒物質(zhì),含苯酚的工業(yè)廢水必須處理之后才能排放,以下是兩種處理方法:
(1)設(shè)備Ⅰ、設(shè)備Ⅱ、設(shè)備Ⅲ中均需采取的分離操作是____,設(shè)備Ⅳ中采取的分離操作為______。
(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_______,(用化學(xué)式作答,下同)設(shè)備Ⅳ進(jìn)入設(shè)備Ⅴ的物質(zhì)B是_________________
(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________
方法二:微生物燃料電池污水凈化法(設(shè)備原理如圖所示)
(4)左室電極為該電池的____極(選填“正”或“負(fù)”),離子交換膜A為___(選填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜,其通過的離子為____________。
(5)右室電極反應(yīng)式為:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. CaCl2晶體中存在共價(jià)鍵
B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-,所以硫酸是離子化合物
C. SiO2屬于原子晶體,熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力
D. I2是分子晶體,加熱升華過程中只需克服分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問題。
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。
①100℃時(shí)1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________;(填序號(hào))
②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”);
(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉栴}:
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol/L NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定(酚酞作指示劑),幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(ml) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 mol/L。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
(3)判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。
(4)下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母序號(hào))。
A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B.滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.量取醋酸體積時(shí),開始俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 |
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以2—氯丙烷為主要原料,制取1,2—丙二醇時(shí),需要經(jīng)過的反應(yīng)先后分別為
A.加成—消去—取代 B.取代—加成—消去
C.取代—消去—加成 D.消去—加成—取代
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放。
1.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2 molCO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=-akJ·mol-1(a>0), 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。
A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時(shí)生成0.4molH2O
D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②下列措施中能使增大的是________(選填編號(hào))。
A.升高溫度
B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離
D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。若改變條件 (填選項(xiàng)),可使K=1。
A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度 D.升高溫度 E.加入催化劑
(2)某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________ _________。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為: 。假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?/span>13時(shí)(在常溫下測(cè)定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________(忽略溶液體積變化)。
(3)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-b kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l) △H=-d kJ·mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:________________________ _________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為 ( )
A.元素 B.單質(zhì) C.分子 D.氧化物
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