Question

實驗室中所用氯氣是用如下方法制取的4HCl（濃）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應嗎？

 

，如果是氧化還原反應，請指出

 

是氧化劑，

 

是還原劑，

 

是氧化產(chǎn)物，

 

是還原產(chǎn)物．若標況下生成33.6L Cl₂，則該反應中轉(zhuǎn)移

 

mol電子．
（2）HCl在該反應中的作用為：

 

（3）氯氣溶入水顯酸性，寫出該反應的離子方程式：

 

；氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用

 

溶液來吸收有毒的氯氣，相關(guān)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氯氣的化學性質(zhì)

專題：

分析：（1）依據(jù)化合價變化判斷，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物；根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子；
（2）反應中HCl被氧化，同時生成鹽MnCl₂；
（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸為弱酸；氯氣能與氫氧化鈉反應，一般用氫氧化鈉吸收氯氣．

解答： 解：（1）元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物；氧化還原反應中的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；反應前后有元素化合價變化，說明是氧化還原反應；錳元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低做氧化劑被還原為還原產(chǎn)物氯化錳；氯化氫中氯元素化合價升高從-1價變化為0價，化合價升高做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl₂；反應中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則標況下生成33.6L Cl₂，即1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子為3mol；
故答案為：是；MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂；3；
（2）反應中HCl被氧化，則HCl作還原劑，同時生成鹽MnCl₂，HCl提供酸根離子，則HCl在該反應中的作用為酸、還原劑；
故答案為：酸、還原劑；
（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸為弱酸，則其反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；氯氣能與氫氧化鈉反應，一般用氫氧化鈉吸收氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，其反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；NaOH；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查了氧化還原反應的判斷依據(jù)，概念判斷，規(guī)律應用，離子方程式書寫，題目較簡單．