Question

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、原溶液中含有的陽離子只有H⁺、Fe³⁺、Al³⁺
• B、原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺
• C、原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為l：l
• D、反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)圖象曲線變化可知，加入氫氧化鈉溶液時沒有立刻生成沉淀，說明溶液中含有H⁺；之后氫氧化鈉溶液與金屬離子反應(yīng)生成沉淀，之后沉淀不變，最后沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺、Al³⁺和NH₄⁺，最終得到沉淀為氫氧化鐵，沉淀溶解部分為氫氧化鋁，沉淀不變的部分為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO₃^2-，結(jié)合溶液電中性可知，溶液中一定存在SO₄^2-，據(jù)此進行解答．

解答： 解：根據(jù)圖象曲線變化可知，加入氫氧化鈉溶液時沒有立刻生成沉淀，說明溶液中含有H⁺；之后氫氧化鈉溶液與金屬離子反應(yīng)生成沉淀，之后沉淀不變，最后沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺、Al³⁺和NH₄⁺，最終得到沉淀為氫氧化鐵，沉淀溶解部分為氫氧化鋁，沉淀不變的部分為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO₃^2-，結(jié)合溶液電中性可知，溶液中一定存在SO₄^2-，
A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的陽離子為：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺，故A錯誤；
B．原溶液中一定含有硫酸根離子，不一定含有鈉離子，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象曲線變化可知，剩余氫氧化鐵沉淀的物質(zhì)的量與溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量相等，說明原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；
D．根據(jù)溶液中的離子的存在情況可知道，最后溶液中含有的溶質(zhì)除了Na₂SO₄，還有偏鋁酸鈉，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子反應(yīng)的計算、離子共存的判斷，題目難度中等，試題考查范圍廣，明確氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關(guān)鍵．