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【題目】生產、生活離不開化學，下列說法不正確的是（　�。�

A. 泡沫滅火器的反應原理是非氧化還原反應

B. 鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

C. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

D. 燃料電池的燃料都在負極發(fā)生反應

【答案】B

【解析】A、泡沫滅火器是利用雙水解原理，不屬于氧化還原反應，故說法正確；B、鋼鐵析氫腐蝕的速率在一定酸性下，快于吸氧腐蝕，故說法錯誤；C、CaSO4是微溶于水的物質，CaCO3是難溶于水，反應向著更難溶的方向進行，轉成碳酸鈣沉淀，然后用酸除去，故說法正確；D、原電池中負極上失去電子，化合價升高，因此燃料電池中通燃料的一極為負極，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 酸性KMnO4溶液既可將乙烷、乙烯區(qū)別開，又可用于除去乙烷中的乙烯

B. 可用溴水鑒別苯和正己烷

C. 烷烴分子中只有單鍵

D. 乙烷、乙烯均是氣體，完全燃燒時產生的現象完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到 (填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。

(4)滴定。當___________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數實驗數據(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00[

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數據處理與討論

(1)按實驗所得數據，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；

市售白醋總酸量＝ g·100 mL－1。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學鍵的鍵能，根據鍵能數據估算反應CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反應熱△H為：（　�。�

化學鍵

C﹣H

C﹣F

H﹣F

F﹣F

鍵能/（kJmol﹣1）

414

489

565

155

A. +485 kJmol﹣1 B. ﹣485 kJmol﹣1

C. +1940 kJmol﹣1 D. ﹣1940 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃

15

20

25

30

35

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12

17.1

24

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①該可逆反應的平衡常數的表達式為________________________

②可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中CO2的體積分數不變

D．密閉容器中總壓強不變

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④該反應的焓變ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是( )

A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

B. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產生淡黃色沉淀

C. 11.2 g Fe在高溫下與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3×6.02×1023

D. 室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性HB>HA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質依次為甲、乙、丙、丁，有關反應關系如圖所示（部分產物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是

A. 原子半徑的大小m>q>n>p

B. 元素非金屬性q>n>p

C. Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶

D. n的氧化物的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸點高于C的沸點

D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

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