Question

銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu₂O．某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）₂固體加熱有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化的曲線如圖1所示．另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（　　）

• A、圖1中由A點到B點的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉移
• B、圖1中，整個過程共生成了0.26g水
• C、圖1中，A點和B點的化學式分別為Cu₂O和CuO
• D、圖2中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：圖示題,計算題

分析：0.98 g Cu（OH）₂的物質的量=

0.98g

98g/mol

=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu₂O，由Cu元素守恒，n（Cu₂O）=

0.01mol

2

=0.005mol，m（Cu₂O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故A為CuO、B為Cu₂O，
A．由A點到B點發(fā)生反應：4CuO

高溫  .

2Cu₂O+O₂↑，CuO完全分解為Cu₂O，結合Cu元素化合價變化計算轉移電子；
B．根據H元素守恒計算水的物質的量，再根據m=nM計算生成水的質量；
C．由分析可知，A為CuO、B為Cu₂O；
D．根據CuO的化學式計算CuO中所含Cu元素的質量與CuO的質量之比，結合圖象判斷．

解答： 解：0.98 g Cu（OH）₂的物質的量=

0.98g

98g/mol

=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu₂O，由Cu元素守恒，n（Cu₂O）=

0.01mol

2

=0.005mol，m（Cu₂O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故A為CuO、B為Cu₂O，
A．由A點到B點發(fā)生反應：4CuO

高溫  .

2Cu₂O+O₂↑，CuO完全分解為Cu₂O，Cu元素化合價由+2價降低為+1價，故轉移電子為0.01mol×（2-1）=0.01mol，故A正確；
B．根據H元素守恒，生成水的物質的量=

0.01mol×2

2

=0.01mol，故生成水的質量=0.01mol×18g/mol=0.18g，故B錯誤；
C．由分析可知，A為CuO、B為Cu₂O，故C錯誤；
D．根據CuO的化學式可知CuO中所含Cu元素的質量與CuO的質量之比=64：80=4：5，即曲線斜率為0.8，曲線A的斜率大于1，曲線C的斜率為0.5，曲線B的斜率為0.8，故曲線B表示表示CuO和其中所含Cu元素質量關系，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查化學圖象有關計算，利用極限法判斷A、B對應的物質是解題關鍵，綜合考查學生分析解決問題能力，難度中等．