【題目】某有機合成工廠以植物秸稈或木材為初始原料經(jīng)過生物發(fā)酵,制備聚酯纖維H和醫(yī)藥中間體E,其合成路線如下圖所示:
已知:①
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是________;B所含官能團的名稱是________。
(2)X的結構簡式________;G→H的反應類型是________。
(3)D→E的化學方程式________。
(4)符合下列條件的G同分異構體共有________種;其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式________。
①能發(fā)生銀鏡反應;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;③能發(fā)生水解反應。
(5)參照上述合成路線,利用CH2=CH-CH=CH2為初始原料設計合成的路線_______________。
【答案】2-甲基-1,3-丁二烯(異戊二烯) 碳碳雙鍵、醛基 CH2=CHCHO 縮聚反應 +CH3CH2OH+H2O 13
【解析】
由已知條件①和B的結構簡式可知X中含有碳碳雙鍵,且有一個醛基,則X為CH2=CHCHO;再由已知條件②可知C為,C中的醛基被氧化,轉化為羧基,D為, D與乙醇在濃硫酸作用下,發(fā)生酯化反應,E為。根據(jù)G的結構簡式,可知G中的羥基,由鹵素原子水解得到,F為;G中含有—OH、—COOH,可以發(fā)生縮聚反應,以此回答。
(1)離官能團近且有支鏈邊開始標號,2號碳上有甲基,故A的化學名稱是:2-甲基-1,3-丁二烯;B所含官能團有碳碳雙鍵、醛基;故答案為:2-甲基-1,3-丁二烯(異戊二烯);碳碳雙鍵、醛基;
(2)由已知條件①和B的結構簡式可知X中含有碳碳雙鍵,且有一個醛基,則X為CH2=CHCHO;G中含有—OH、—COOH,且可以發(fā)生反應,則G可以發(fā)生縮聚反應,G→H的反應類型是縮聚反應;故答案為:CH2=CHCHO;縮聚反應;
(3) D與乙醇在濃硫酸作用下,發(fā)生酯化反應,D中羧基脫掉羥基,E中的醇脫羥基中的H,則D→E的化學方程式+CH3CH2OH+H2O;故答案為:+CH3CH2OH+H2O;
(4)要發(fā)生銀鏡反應,必須得有醛基,FeCl3能和苯酚發(fā)生顯色,酯類物質可以發(fā)生水解,但是G的分子中只有3個O原子,與FeCl3發(fā)生顯色反應,說明有-OH,但是要同時滿足能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,則只能為甲酸形成的酯,含有原子團HCOO-,除去苯環(huán),HCOO-,側鏈中還有1個C原子,可以在酯中,也可以是單獨的甲基,則分為兩種情況,苯環(huán)上有2個取代基分別為—OH和HCOOCH2—,共3種(鄰、間、對),苯環(huán)上有3個取代基,分別為—OH、HCOO—和CH3—,共10種,則一共為13種,其中核磁共振氫譜有五組峰的結構說明不同的氫有五種,羥基上的H,和HCOO—的H分別占據(jù)1組峰,另一個C上的H占據(jù)1組峰,則苯環(huán)上的H占據(jù)2組峰,則兩個取代基處于隊伍,符合條件的只有;故答案為:13
(5)目標產(chǎn)物中含有一個苯環(huán),而且原料為1,3-丁二烯,類似于A,可以模仿A到C的步驟,但是需要得到只含有一個碳碳雙鍵的物質。目標產(chǎn)物中的2個—OH,可以通過鹵素原子水解得到,2個—OH之間相隔4個C原子,聯(lián)系到雙烯烴的1,4-加成,既可以引入鹵素原子,又可以得到含有一個碳碳雙鍵的物質。則
答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。
(1)化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4)是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖所示:
①反應Ⅰ的化學方程式為_________________________________________________。
②反應Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。
③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為____________________________。
⑤實驗室配制Fe(NO3)3溶液,為防止出現(xiàn)渾濁,一般是將Fe(NO3)3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,此溫度下在實驗室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液,則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備可采用三室膜電解技術,裝置如圖所示,陽極的電極反應式為________。電解后,陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮有多種化合價,能形成多種化合物。工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關反應為:C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。向密閉的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒溫條件下反應。
(1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2 g/L,則氮氣的平均反應速率為___________mol/(L· min)。
(2)該化學平衡常數(shù)表達式K =__________________,已知升高溫度時,K增大,則正反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)在溫度不變的情況下,要提高NO的平衡轉化率,可以采取的措施是____________。
(4)下列各項能判斷該反應達到平衡的是____________________(填序號字母)。
a.容器內(nèi)壓強保持不變 b.2v正(NO)=v逆(N2)
c.混合氣體的平均分子質量不變 d.混合氣體的密度保持不變
(5)已知NaNO2溶液呈堿性,則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。
(6)在催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出反應的化學方程式:____________,其中被氧化的元素____ ,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氣是重要的化工原料。
(1)檢驗氨氣極易溶于水的簡單操作是:收集一試管氨氣,______________。
(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2,生成沉淀的化學式為_________;過濾后,使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是:再通入足量的NH3、冷卻并加入________,請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因:_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質,某同學在測定其中NaHCO3的含量時,稱取5.000g試樣,定容成100mL溶液,用標準鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑),測定數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測液(mL) | 0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL) | |
初讀數(shù) | 終讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
第二次 | 20.00 | 如圖Ⅰ | 如圖Ⅱ |
(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。
(4)當?shù)味ㄖ?/span>__________________________,即為滴定終點;第二次滴定,從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。
(5)該實驗測定樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為__________(保留2位小數(shù))。
(6)若該同學測定結果偏大,請寫出一個造成該誤差的原因_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列選項正確的是
A.使PH試紙變成紅色的溶液,可能存在大量的:、、、
B.溶液中,可能存在大量的:、、、
C.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色:
D.溶液中滴加少量澄清石灰水:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體,如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片,必要時可加熱),實驗效果不是十分理想,因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈),用來做該實驗可以達到滿意的效果。
(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時,用排水法收集到的氣體的顏色為_____色;實驗過程中由于______,不易觀察到____________生成,從而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。
(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時,將有關操作補充完全:
①將分液漏斗的活塞打開,從U形管的B側管口注入稀硝酸,一直注到____________為止。
②關閉活塞,用酒精燈在U形管的A側加熱,當______時,立即撤去酒精燈。
(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題:
①反應在什么情況下可以自動停止?________________________。
可在何處觀察到無色的NO氣體?____________________________________________。
②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開,可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象?_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol
B. 在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的燃燒熱
C. 未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
D. 升高溫度或加入催化劑,可以改變化學反應的反應熱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )
A.漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B.與足量 H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少 1 種
C.1 mol 該物質與溴水反應,最多消耗 1mol Br2
D.該物質遇 FeCl3 溶液顯色
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