Question

10．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
• B． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• C． 簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞X
• D． 四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高

Answer 1

分析 由X、Y、Z、W均為短周期元素及在周期表中相對位置，可知X、Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素，Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，可知最外層電子數為6，則Y為O元素，由位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，
A．非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＞W＞X＞Y，故B錯誤；
C．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞W＞X＞Y，故C錯誤；
D．四種元素的單質中，常溫下S為固體，其它單質為氣體，則Z的熔、沸點最高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素位置、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．