Question

已知25℃時(shí)，某沉淀MOH的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10^-13．現(xiàn)有一份含M⁺的離子0.01mol/L 的溶液，試計(jì)算：
（1）將溶液pH調(diào)整為多少時(shí)，溶液恰好開始形成MOH沉淀；
（2）將溶液pH值調(diào)整為多少時(shí)，溶液中M⁺離子沉淀完全；（假設(shè)調(diào)整溶液pH的過程中溶液體積不變）

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）如滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀，先根據(jù)溶度積計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算pH；
（2）當(dāng)溶液中M⁺離子沉淀完全，c（M⁺）小于1×10^-5mol?L^-1，先根據(jù)溶度積計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算pH；

解答： 解：（1）25℃時(shí)，某沉淀MOH存在沉淀溶解平衡：MOH（s）?M⁺（aq）+OH^-（aq），Qc=c（M⁺）c（OH^-）＞1.0×10^-13，可生成沉淀，M⁺的離子0.01mol/L，此時(shí)c（OH^-）=1.0×10^-11，c（H⁺）=1.0×10^-3，pH=-lgc（H⁺）=3，
答：將溶液pH調(diào)整為3時(shí)，溶液恰好開始形成MOH沉淀；
（2）當(dāng)溶液中M⁺離子沉淀完全，c（M⁺）小于1×10^-5mol?L^-1，Qc=c（M⁺）c（OH^-）＜1.0×10^-13，此時(shí)c（OH^-）=1.0×10^-8，c（H⁺）=1.0×10^-6，pH=-lgc（H⁺）=6，
答：將溶液pH值調(diào)整為6時(shí)，溶液中M⁺離子沉淀完全；

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)沉淀溶解平衡的計(jì)算，依據(jù)MOH（s）?M⁺（aq）+OH^-（aq），Qc=c（M⁺）c（OH^-）以及pH=-lgc（H⁺）是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．