設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有2nA個電子

B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA個NH4+

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1molNa與足量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA個電子

 

D

【解析】

試題分析：A、8g氧氣的物質(zhì)的量是0.25mol，氧氣分子含有16個電子，則8個氧氣含有4nA個電子，A錯誤；B、一水合氨是弱電解質(zhì)，則10L 0.1mol·L-1的氨水中有NH4+個數(shù)小于nA，B錯誤；C．氯化氫溶于水完全電離，即鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，C錯誤；D．鈉是反應中只能失去1個電子，則1molNa與足量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA個電子，D正確，答案選D。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在指定條件下能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO32―、Cl―

B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―

C．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―

D．無色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市等五校聯(lián)考高三第一學期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應，二者相比較，相等的是

A．銅片完全消耗時所用的時間

B．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

C．反應所消耗硝酸的物質(zhì)的量

D．反應生成氣體的體積（標準狀況）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省東莞市高三第一次調(diào)研考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，所加固體可以完全溶解的是

A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中

C．將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中 D．常溫下將一小塊鐵片投入足量的濃硝酸中

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省七校高三上學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是

 

實驗目的

實驗操作

A

鑒別CO32-和 SO42-

分別加入飽和CaCl2溶液

B

比較Al和Fe的金屬活動性

分別加入濃NaOH溶液

C

比較苯酚和乙酸的酸性

分別加入NaHCO3溶液

D

比較AgCl和AgI的溶解度

向AgCl的飽和液中加少量KI溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有A12O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。(已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）左裝置圖中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先 ，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是 。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高。請?zhí)岢龈倪M意見 。

【方案2】用右上裝置圖測定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 。

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況)。則AlN的質(zhì)量分數(shù)是 。

【方案3】按下圖步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為 。

（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將 (_填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子反應方程式為

A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中： HCO3- + OH- === CO32- + H2O

D．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次月考聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1 L含0.1 mol Na[Al(OH)4] 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省菏澤市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：實驗題

(13分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若

，則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是 。裝置F中為 溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

A．蒸餾水 B．飽和Na2SO3溶液

C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是________________（填離子符號）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________，寫出有關離子方程式：_____________。

 

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