【題目】下列分子或離子中，VSEPR(價層電子對互斥理論)模型名稱與分子或離子的空間構(gòu)型名稱不一致的是

A.CO2B.CO32-C.H2OD.CC14

【答案】C

【解析】

A. CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數(shù)是2，且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，A不符合題意；

B. CO32-的中心原子C原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=×(4+2-2×3)=0，所以CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，B不符合題意；

C. H2O分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個孤電子對，去掉孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，C符合題意；

D. CCl4分子中中心原子C原子原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+×(4-1×4) =4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，D不符合題意；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年1月南開大學周其林團隊因《高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)》獲得國家自然科學一等獎。下面為兩種簡單碳螺環(huán)化合物，相關(guān)的說法正確的是

A.上述兩種物質(zhì)中所有碳原子處于同一平面

B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2種

C.螺[3，4]辛烷與3－甲基－1－庚烯互為同分異構(gòu)體

D.的名稱為螺[5，4]壬烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化錫可用于染料、香料、制鏡、電鍍等工業(yè)，是一種重要的化工原料。實驗室制備二氯化錫可分三個過程完成，具體實驗如下：

已知：①常溫下四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃，沸點114.1℃，易溶于水。

②二氯化錫：遇水強烈水解，在濃鹽酸中溶解度大且有利于SnCl2·2H2O的生成。

I.四氯化錫的制備。所需裝置如圖所示：

（1）儀器X的名稱是___。

（2）試劑a是___，冰鹽水的作用是__。

（3）按氣流從左到右的順序連接好裝置：a___。

II.SnCl2·2H2O的制備

將裝置B中得到的無色液體全部倒入錐形瓶中并加入適量濃鹽酸，慢慢加入錫粉直至不能溶解，過濾后即得到SnCl2·2H2O。

（4）加入適量濃鹽酸的作用是___。

（5）加入錫粉發(fā)生的反應為___。

III.SnCl2·2H2O的脫水，步驟如下：

a.將得到的SnCl2·2H2O置于干燥的50mL燒杯中，加入足量醋酸酐(CH3COOOCCH3)溶解。

b.將燒杯放入通風櫥內(nèi)，約5分鐘攪拌一次，30分鐘后在干燥的布氏漏斗上過濾。

c.用3~5mL乙醚淋洗產(chǎn)品，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面血，放入干燥器中干燥30分鐘后，稱重。

（6）SnCl2·2H2O脫水步驟a中加入醋酸酐后得到的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（7）設計實驗檢測制得的SnCl2中是否有SnCl4：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。

I.工業(yè)上利用CO生產(chǎn)燃料甲醇。已知2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，則：

（1）在恒溫恒容的剛性容器中進行該反應，能說明達到平衡狀態(tài)的是____。(選填字母序號)

a.混合氣體密度不再改變

b.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變

c.H2、CO、CH3OH的濃度之比為2：1：1

d.單位時間內(nèi)消耗1molCO的同時生成2molH2

（2）在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為2:1充入H2和CO，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示。

①逆反應速率：v逆(A)__v正(B)(填“>”、“<”或"=”)

②C點時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________________，該反應的平衡常數(shù)Kp=____kPa－2(用含p2的代數(shù)式表達，KP為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。

II.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜)，是電動汽車氫氧燃料電池的理想氫源。反應如下：

反應i(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ·mol－1

反應ii(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol－1

溫度高于300°C則會同時發(fā)生反應iii：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H3

（3）計算△H3=____________.

（4）升溫將有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個明顯的缺點是____________。

（5）催化劑可以改變化學反應速率，但也存在著一種特性叫“催化劑的選擇性”。圖2為某催化劑條件下，CH3OH轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。隨著溫度的升高，CO的實際反應生成率與平衡狀態(tài)生成率相差越來越大的原因是催化劑對____________(填“反應i”或"反應ii”)的選擇性低。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是

t5 ___________________。t7___________________。

Ⅱ.已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常數(shù)為K1；

化學反應②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。

在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）1173K時，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，則此時反應①平衡向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

（2）現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應③是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是______(填寫序號)。

A．縮小反應容器容積 B．擴大反應容器容積 C．降低溫度

D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量

能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是_______________________________。

A．恒容容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．(H2)==(H2O) D．c(CO2)==c(CO)

（3）723K時，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應③，達到平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1。則H2的轉(zhuǎn)化率α（H2）=___________％。723K該反應的平衡常數(shù)為K=________________。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。為測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘的水溶液與其反應，恰好消耗10.00 mL。下列說法正確的是（ ）

A.反應的離子方程式為：S2O52- + I2 + 3H2O = 2SO42- + 2I－+ 6H+

B.該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1×10-3NA

C.該樣品中Na2S2O5的殘留量，若以SO2計為0.128 g·L1

D.反應結(jié)束后，所得溶液的pH比原溶液增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國研究人員結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程(如圖所示)，其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用·標注。下列說法正確的是

A.水煤氣變換反應的△H<0

B.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70 eV

C.步驟⑤只有H-H鍵和H-O鍵形成

D.步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某致病細菌分泌的外毒素，無色，細針狀結(jié)晶，對小鼠和人體有很強的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽，結(jié)構(gòu)式如圖所示，請據(jù)圖分析回答：

（1）該化合物中含有游離的氨基_____________個，羧基________________個。

（2）該化合物是由_____________個氨基酸組成的，區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結(jié)構(gòu)中的_____________。

（3）組成該化合物的氨基酸有___________種，其中有_____________個氨基酸的R基相同，這個R基是_______________。

（4）該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物，含有___________個肽鍵。

（5）填寫虛線框內(nèi)結(jié)構(gòu)的名稱：A._________________，B.___________________。

（6）該化合物具有8個氮原子，其中_____________個位于肽鍵上，____________個位于R基上。

（7）該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個水分子。

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