Question

（1）有以下物質(zhì)：A、熔融氯化鈉  B、H₂SO₄  C、硫酸鋇固體   D、蔗糖  E、二氧化碳   F、液態(tài)氯化氫    G、銅    H、氫氧化鈣溶液   I、醋酸鈉固體
①下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

AGH

，屬于電解質(zhì)的是

ABCFI

，屬于非電解質(zhì)的是

DE

（填序號(hào)）
②將足量的E通入H中，反應(yīng)的離子方程式：

CO₂+OH^-═HCO₃^-

．
③寫出B和I在水中反應(yīng)的離子方程式

H⁺+CH₃COO^-═CH₃COOH

．

Answer 1

分析：①單質(zhì)和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電；電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡�是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②二氧化碳與氫氧化鈣在常溫下反應(yīng)生成碳酸鈣和水，依據(jù)化學(xué)方程式書寫離子反應(yīng)方程式；
③依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理解答．

解答：解：①A、熔融氯化鈉，有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電；它是化合物，屬于電解質(zhì)；
B、H₂SO₄只存在硫酸分子不導(dǎo)電；硫酸水溶液能導(dǎo)電，為自身完全電離出的自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，所以硫酸是電解質(zhì)；
C、硫酸鋇固體，沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電； 雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，但硫酸鋇只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)；
D、蔗糖只存在蔗糖分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
E、二氧化碳只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，
F、液態(tài)氯化氫，只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；溶液中有自由移動(dòng)的氯離子和氫離子，所以，它是電解質(zhì)；   
G、銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
H、氫氧化鈣溶液，溶液中有自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電；但氫氧化鈣溶液，是混合物，所以，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
I、醋酸鈉固體是由鈉離子和乙酸根離子構(gòu)成，固體沒有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和乙酸根離子導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
故答案為：AGH；ABCFI；DE；
②二氧化碳與氫氧化鈣溶液在常溫下反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，氫氧化鈣溶液在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，應(yīng)拆寫，所以反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故答案為：CO₂+OH^-═HCO₃^-；
③H₂SO₄是強(qiáng)酸，醋酸鈉固體是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫酸和醋酸鈉反應(yīng)生成乙酸和硫酸鈉，H₂SO₄+2CH₃COONa═2CH₃COOH+Na₂SO₄，所以反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+CH₃COO^-═CH₃COOH，
故答案為：H⁺+CH₃COO^-═CH₃COOH．

點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．