10．化學反應一定伴隨著能量變化，下列反應的能量變化與如圖相符的是（　�。�
A．高溫煅燒石灰石
B．氧化鈣與水反應
C．氫氣還原氧化銅
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應

分析 由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應，
①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量．常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等．
②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量．常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，以此解答該題．

解答 解：A．高溫煅燒石灰石，為吸熱反應，故A不選；
B．氧化鈣與水反應放出大量的熱，為放熱反應，故B選；
C．氫氣還原氧化銅為吸熱反應，故C不選；
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應為吸熱反應，故D不選．
故選B．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學生的雙基知識，難度不大，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用磁鐵礦（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質(zhì)），制取高純鐵紅的工藝流程如下．
（1）酸浸時，采用80-90℃的原因加快反應速率；鐵粉的作用是將Fe3+還原為Fe2+．
（2）合成碳酸亞鐵的離子方程式Fe2++HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）圖中“濾液”中主要陽離子是NH4+_；
（4）為了測定磁鐵礦中鐵的含量，稱取80g的磁鐵礦樣品加入足量稀硫酸使其充分溶解，過濾，得溶液100mL，取10mL溶液在酸性條件下用0.4mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．（已知MnO4-被還原為Mn2+）
①寫出滴定時反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，c（Fe3+）=3mol•L-1，（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁．下列說法不正確的是（　�。�
鋁土礦$→_{①}^{過量NaOH}$a $→_{②}^{過量鹽酸}$b$\stackrel{③}{→}$c$\stackrel{④}{→}$d$\stackrel{電解}{→}$Al．
A．b中鋁元素是以陽離子形式存在
B．①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
C．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
D．③中需要通入過量的二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列金屬與水反應最劇烈的是（　　）
A．鋰B．鈉C．鉀D．銣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的電子式是．
（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應屬于化學（填“化學”或“物理”）變化．
（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應類型是加成反應．
（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl-、Br-等化學資源．將海水淡化與濃縮海水結合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品．
（1）如圖是采用膜分離技術的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過．加壓后，左側(cè)淡水中增加的是b（填字母）．
a．溶質(zhì)質(zhì)量         b．溶劑質(zhì)量          c．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是過濾．
②寫出B冶煉金屬鎂的化學方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：
步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴．
①步驟一和步驟二的目的是富集溴．
②步驟二中發(fā)生反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色） 在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列說法正確的是（　�。�
A．將AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反應的活化能幾乎為零
B．t℃時，Ag2CrO4的Ksp=1×10-8
C．飽和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X點變?yōu)閅點
D．t℃時，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A．達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率
B．達到反應限度時，反應放出197kJ 的熱量
C．達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2
D．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語正確的是（　�。�
A．H2S的電子式：B．S2-結構示意圖：C．Na2O2的電子式：D．CCl4的電子式：

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