Question

(12分)某化學探究學習小組同學在實驗室中配制100mL 3.6 mol·L^－1的稀硫酸。
（1）若采用18 mol·L^－1的濃硫酸配制溶液，需要濃硫酸的體積為             。
（2）下列實驗步驟是配制溶液所必需的步驟，請使用各步驟的編號按照實驗操作時的順序進行排序(只填各步驟的編號)                                           。
①溶解并恢復(fù)至室溫；②定容；③計算；④轉(zhuǎn)移；⑤量�。虎尴礈觳⑥D(zhuǎn)移；⑦反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻。
（3）實驗中除了需要50mL量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有                  
                                                      。
（4）定容的正確操作是                                                            
                                                                            。
（5）該小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一張注射用質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖(分子式為C₆H_l2O₆，相對分子質(zhì)量為180)溶液的標簽，如下圖所示。

則該溶液中含水          g；該溶液的物質(zhì)的量濃度為          (小數(shù)點后保留2位數(shù))。

Answer 1

（12分，每空2分）
（1）20.0mL(或20mL，無單位不得分) 
（2）③⑤①④⑥②⑦。
（3）膠頭滴管、100mL容量瓶(每答對1個得1分，容量瓶無容積不得分)；
（4）向容量瓶中加水至距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加水至液面最低處與刻度線相平。
（5） 237.5；   0.28 mol·L^－1(無單位不得分)

⑴100mL× 3.6 mol·L^－1="18" mol·L^－1×V，V=20.0mL；⑵③⑤①④⑥②⑦；（3）膠頭滴管、100mL容量瓶；（4）向容量瓶中加水至距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加水至液面最低處與刻度線相平。
⑸溶液中含水250g―12.5g=237.5g，C=12.5g÷180g/mol÷0.25L=0.28 mol·L^－1