【題目】如圖是可逆反應(yīng)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是( )
A.t1時,反應(yīng)只向正方向進(jìn)行B.t2時,反應(yīng)未達(dá)到限度
C.t2~t3,反應(yīng)已停止D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
【答案】D
【解析】
由圖可知,反應(yīng)0~t2時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動,到t2時正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
A.反應(yīng)未達(dá)到平衡時,反應(yīng)同時向正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向進(jìn)行,只是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,A錯誤;
B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度,B錯誤;
C.t2~t3,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),但反應(yīng)并未停止,C錯誤;
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,D正確;答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向鋁土礦含、FeO、、中加入適量硫酸溶液,分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A.通入過量:、、、
B.通入過量氨氣:、、、
C.加入過量NaOH溶液:、、、、
D.加入過量NaClO溶液:、、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,a、b是多孔石墨電極。某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實驗:斷開K2,閉合K1一段時間,觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍,此時斷開K1,閉合K2,觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是( )
A.斷開K2,閉合K1一段時間,溶液的pH變大
B.斷開K1,閉合K2時,b極上的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C.斷開K2,閉合K1時,a極上的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.斷開K1,閉合K2時,OH-向b極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性條件下,KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng),用0.1 mol·L1的KMnO4與過量的H2C2O4反應(yīng),測得Mn2+的生成速率v與時間t的趨勢如圖,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)中每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子為10 mol
B. 方程式配平后,H2O的系數(shù)為6
C. 反應(yīng)開始很短一段時間內(nèi)v減小是因為反應(yīng)物濃度減小,后來突然增大是因為生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
D. t0時,Mn2+的濃度最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、)中回收氧化鐵流程如圖所示:
已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _________,指出使用空氣比使用氯氣好的原因是__________。
(2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq)=Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時,放熱Q2,請你計算1 mol Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH=________。
(3)常溫下,根據(jù)已知條件計算在pH=5的溶液中,理論上Fe3+在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=____________。
(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時可能混有的雜質(zhì)是________(填化學(xué)式,下同),用________試劑可將其除去。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分,制備反應(yīng)如下:
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=-110.45kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.C的燃燒熱是-110.45kJ·mol-1
B.若反應(yīng)①中使用催化劑加快反應(yīng)速率,單位時間內(nèi)吸收更多熱量,則ΔH1變大
C.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
D.反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
請回答:
(1)甲池是________池,通入O2的電極作為________極,電極反應(yīng)式為__________。
(2)乙池是________池,A電極名稱為________極,電極反應(yīng)式為_______________。乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_____________________________________________,溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時,甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二乙酸—1,4—環(huán)己二醇酯可通過下列路線合成:
(1)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B___;D___。
(2)上述合成過程中沒有涉及的反應(yīng)類型是___。
A.加成 B.消去 C.取代 D.氧化 E.聚合 F.酯化
(3)反應(yīng)④和反應(yīng)⑧的反應(yīng)條件:④___;⑧___。
(4)寫出②的反應(yīng)方程式___;寫出⑤的反應(yīng)方程式___。
(5)請設(shè)計合理的方案以CH2=CH—CH=CH2(1,3—丁二烯)和醋酸為原料合成(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件)___。
提示:①合成過程中無機試劑任選;②合成路線流程圖示例如:
CH3CH2OHH2C=CH2
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