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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.用氫氧化鈉溶液中和稀硝酸：H++OH﹣═H2O
B.稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO ═BaSO4↓
D.銅與硝酸銀溶液的反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag

【答案】A
【解析】解：A．用氫氧化鈉溶液中和稀硝酸，離子方程式：H++OH﹣═H2O，故A正確；B．稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO ═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．銅與硝酸銀溶液的反應，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D錯誤；
故選：A．

練習冊系列答案
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【題目】(NH4)2PtCl6 晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應中，還原產物與氧化產物的物質的量之比是( )

A.2∶3B.1∶3C.4∶3D.3∶2

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A. 溶液中有藍色沉淀生成

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【題目】將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現象是(　　)

①有氣泡產生�、谏砂咨恋怼、凵杉t褐色沉淀�、軣o變化

A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ④

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【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名有機物名稱正確的是(　　)

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【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3 該可逆反應達到平衡的標志是__．

A．3v（H2）正=2v（NH3）逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間而變化

E．a mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N﹣H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數之比為1：3：2

（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如表：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=__；該溫度下平衡常數K=__．

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【題目】反應2SO2＋O22SO3 ΔH＜0是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（ ）

A. 恒溫恒容，向反應容器中充入He，體系的壓強增大，平衡正向移動

B. 增加O2的濃度，平衡向右移動，SO2的轉化率增大

C. 升溫可以加快合成SO3的速率，同時提高SO2的轉化率

D. 平衡向右移動時，反應物的濃度減小，生成物的濃度增大

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A.實驗室制硝基苯時，往濃硫酸中加入苯混合后再滴加硝酸

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C.不慎將苯酚沾到皮膚上，應用65℃以上的熱水沖洗

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【題目】下列不屬于室內空氣污染源的是

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