氨水是一種常用的化學(xué)試劑。

(1)以濃氨水和生石灰為原料，用如右裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣。已知：NH3·H2O(濃)＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。

①生石灰應(yīng)該裝在________(填“A”或“B”)中。

②試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出的原因：_______________。

③現(xiàn)要用試管和必要實(shí)驗(yàn)用品收集一試管氨氣，請(qǐng)?jiān)贑處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置。

(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，但部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請(qǐng)你完成如下猜想：

①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大�。�

因素二：________________。

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容。

提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L－1 NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)用品：燒杯(裝有熱水)、試管

實(shí)驗(yàn)

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

及結(jié)論(步驟

1只填現(xiàn)象)

1

在A、B兩支潔凈的試管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時(shí)制得pH均約為8的銀氨溶液

2

(3)取20.00 mL上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.005 0 mol·L－1 的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液滴定，滴定至錐形瓶溶液出現(xiàn)紅色為終點(diǎn)，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20.04 mL，則上述氨水的物質(zhì)的量濃度為____________。


答案　(1)①B�、贑aO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液中OH－濃度增大，使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－平衡逆向移動(dòng)，有利于NH3逸出

③

(2)①反應(yīng)(水浴)的溫度

②

實(shí)驗(yàn)

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

(步驟1只填現(xiàn)象)

1

先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解

2

在A、B試管中各加入3滴乙醛，然后在A試管中多加1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫?zé)?/p>

若A試管比B試管出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間短、更光亮，則說明溶液pH越大，反應(yīng)速率越快；若A試管比B試管出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間越長，則說明溶液pH越大，反應(yīng)速率越慢
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過對(duì)亞硫酸鈉組成元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行分析后認(rèn)為Na2SO3溶液在存放過程中有可能變質(zhì)，若已變質(zhì)，則相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案來檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)。

方案Ⅰ：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為Na2SO3溶液沒有變質(zhì)。

方案Ⅱ：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為Na2SO3溶液完全變質(zhì)。

乙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案均不合理，乙同學(xué)作出判斷的依據(jù)分別是方案Ⅰ：________；方案Ⅱ：________。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究Na2SO3溶液是否變質(zhì)，量取60 mL標(biāo)簽上注明為1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液放入A裝置中，通過測(cè)量生成的SO2質(zhì)量的方法來判斷其是否變質(zhì)。

①D裝置的作用是________，該實(shí)驗(yàn)裝置中還存在一個(gè)明顯的缺陷是________________，分液漏斗中應(yīng)加入足量的________(填字母)；

a．濃硝酸  b．65%硫酸

c．濃鹽酸  d．20%硫酸

②改進(jìn)缺陷后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3變質(zhì)的百分率是__________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為若只是確定Na2SO3是否變質(zhì)，乙的方案太復(fù)雜了，他認(rèn)為只需要試管、膠頭滴管、鹽酸及氯化鋇溶液就可以達(dá)到目的(不考慮對(duì)環(huán)境的影響)，請(qǐng)你發(fā)表自己的看法(若不同意，請(qǐng)說明理由；若同意，請(qǐng)寫出主要操作、現(xiàn)象及結(jié)論)：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

①

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

②

欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫色是否褪去

③

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾

④

證明SO2具有漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

⑤

比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

⑥

比較碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH

A.①④⑤　　　　　　       B．②③⑤

C．①⑤⑥     D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 ________ (填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________________________。

實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(　　)

A．X和R在同一周期

B．原子半徑：W>R>X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中通入足量的氨氣，則對(duì)兩試管中的現(xiàn)象描述正確的是(　　)

A．甲乙兩試管都有白色沉淀生成

B．甲乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C．甲試管沒有白色沉淀而乙試管有

D．甲試管有白色沉淀而乙試管沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案：

請(qǐng)回答有關(guān)問題：

(1)甲方案：

①寫出該反應(yīng)的離子方程式______________；

②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為n(H2SO4)∶n(HNO3)＝__________。

(2)乙方案：將6.4 g銅絲放到90 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入40 mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5 h，升溫到60 ℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0 g[已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(Cu)＝64 g·mol－1，M(CuSO4·5H2O) ＝250 g·mol－1]。

①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50～60 ℃，不宜過高的原因是______________；

②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為______________。

(3)丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

①物質(zhì)A可選用以下的________(填序號(hào))；

A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3　　E．Fe2(SO4)3

②反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是______________；

(4)對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案，丙方案的優(yōu)點(diǎn)有(寫兩條)：____________________、__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)以C8H18為原料經(jīng)裂解制得乙烯,進(jìn)而制得1,2-二溴乙烷,根據(jù)如圖所示裝置,結(jié)合有關(guān)知識(shí)回答問題:

(1)生成乙烯的化學(xué)方程式為                                         

　                                                                ,

　                                                                。

(2)生成1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式是                                 

　                                                                 。

(3)使用冷凝管的目的是　                                            ,

冷凝管的進(jìn)、出水方向?yàn)?u>　                                          。

(4)設(shè)計(jì)三種簡單的實(shí)驗(yàn)證明廣口瓶內(nèi)發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng):

①第一種:

　                                                                。

②第二種:

　                                                                。

③第三種:

　                                                                。

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