Question

【題目】化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可分為許多種，如標準燃燒熱和中和反應反應熱等。

（1）下列ΔH表示物質標準燃燒熱的是___________；表示中和反應反應熱的是___________。（填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1

B．C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH2=-Q1kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH3

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH4=-Q2kJ·mol－1

E．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH5

（2）2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________。

（3）根據題（1）中B、D判斷1 molCO（g）完全燃燒的ΔH= 。

（4）反應E的ΔH6可以用如圖所示的裝置進行測量。實驗中直接測定的數據是 ；

從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數值___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】

（1）ΔH4；ΔH5

（2）2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH2=-2589.6kJ·mol－1

（3）ΔH=（Q1-Q2）kJ·mol－1

（4）溫度；環(huán)形玻璃攪拌棒；偏�。�

【解析】

試題分析：（1）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1中氫氣的物質的量不是1mol，所以△H1不能表示燃燒熱，故A錯誤；B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=-Q1kJmol-1，生成產物不是最穩(wěn)定氧化物，所以△H2不能表示燃燒熱，故B錯誤；C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3，生成水為氣體，不是最穩(wěn)定氧化物，所以△H3不能表示燃燒熱，故C錯誤；D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-Q2kJmol-1，碳的物質的量為1mol生成物二氧化碳為穩(wěn)定氧化物，所以△H5能表示燃燒熱，故D正確；E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5，符合中和熱定義，△H5能表示中和反應反應熱，故E正確；故答案為：△H4；△H5；

（2）C2H2氣體完全燃燒反應的化學方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，2.00g C2H2氣體n（C2H2） = = mol，放出99.6kJ的熱量，則1molC2H2燃燒放出的熱量為：99.6kJ×13=1294.8KJ，則熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2589.6kJmol-1；故答案為：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2589.6kJmol-1；

（3）依據蓋斯定律D-B的CO（g）+O2（g）=CO2（g），所有反應的焓變?yōu)?/span>△H=（Q1-Q2）kJmol-1；故答案為：（Q1-Q2）kJmol-1；

（4）反應E的△H6可以用如圖所示的裝置進行測量．實驗中直接測定的數據是溫度；量熱計應帶環(huán)形玻璃攪拌棒；大燒杯上如不蓋硬紙板，導致熱量損失，所有求得的中和反應的反應熱的數值偏��；故答案為：溫度；環(huán)形玻璃攪拌棒；偏小。