Question

14．如圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：

（1）若起始時(shí)甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過(guò)一段時(shí)間后液面最高的是乙．
（2）通過(guò)甲、乙裝置的對(duì)比說(shuō)明鋼鐵中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（4）針對(duì)乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護(hù)措施來(lái)減緩金屬的腐蝕：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或者外加電流的陰極保護(hù)法（寫出一點(diǎn)即可）．

Answer 1

分析 （1）乙形成了原電池，丙浸沒(méi)在非電解質(zhì)溶液中，故腐蝕速率乙＞甲＞丙；
（2）含碳量越高，容易形成原電池，所以越易腐蝕；
（3）乙發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；
（4）根據(jù)金屬防護(hù)的方法知識(shí)來(lái)回答．

解答 解：（1）甲為鐵粉在氯化鈉溶液中的腐蝕，乙為鐵粉與碳形成原電池的腐蝕，而丙的腐蝕沒(méi)有電解質(zhì)溶液，所以腐蝕的速率大小為：乙＞甲＞丙，故過(guò)一段時(shí)間后液面最高的是乙，故答案為：乙；
（2）甲中為鐵粉，乙為鐵粉與碳粉的混合物，甲的腐蝕速率小于乙的，通過(guò)甲、乙裝置的對(duì)比說(shuō)明鋼鐵中碳的含量越高，鋼鐵越易腐蝕，
故答案為：高；
（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，分解鐵失去電子，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
（4）金屬的防護(hù)措施有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕，
故答案為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或者外加電流的陰極保護(hù)法．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕、原電池工作原理，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，明確金屬腐蝕快慢比較方法．