【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料,工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻,F(xiàn)有下列氣體:①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2,其中可作為冷卻氣體的是
A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤
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【題目】在三支試管中分別加入2 mL 5%H2O2溶液,再在其中兩支試管中分別滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液,試管中發(fā)生反應的化學方程式__________,后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率,還能得出的結論是__________。
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【題目】(12分)某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品,現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行:
①準確稱量m g樣品(2~3g);
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸,再加入蒸餾水,配制成250mL溶液;
③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加熱使之完全反應;
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量,充分攪拌,使之完全沉淀;
⑤過濾,將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量,反復操作至恒重。
請根據(jù)上面的敘述回答:
(1)若稱量前,托盤天平的指針偏向標尺左方;稱量讀數(shù)時,指針剛好在標尺的中間,則所得樣品的質量 。
A.比mg多 B.比mg少 C.恰好為mg
(2)溶解樣品時要加入鹽酸,原因是 。
(3)配制250mL溶液時,除需250mL的容量瓶、燒杯外,還需用到的玻璃儀器是 。
(4)加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是 。
(5)若坩堝質量為W1g,坩堝與灼燒后固體的總質量是W2 g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是 。
(6)若在配制250mL溶液時,所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時,最終會使鐵元素的測定含量(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
①NaCl ②Fe2(SO4)3
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【題目】下列關于能量轉換的認識中不正確的是
A. 電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉化成化學能
B. 白熾燈工作時電能全部轉變成光能
C. 電池將化學能轉化為電能
D. 煤燃燒時化學能主要轉變成熱能
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【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素,二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質,某實驗小組以此粉末為原料回收鈰,設計流程如圖所示:
(1)步驟Ⅰ加入過量鹽酸后,溶液a中的陽有離子___________________。
(2)步驟Ⅱ中反應的氧化劑和還原劑的物質的量之為___________。
(3)為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1,則加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應為____________[已知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,lg2=0.3]。
(4)將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是__________。
(5)第Ⅴ步反應的化學方程式是____________________;用反應得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進行的實驗操作為______________。
(6)對CeCl3樣品純度進行測定的方法:準確稱取樣品wg配成100mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+,再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(其離子反應方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),重復2~3次,平均消耗VmL標準溶液。
①“萃取”時存在反應:Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+,若要提高滴定的準確率,應使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。
②經(jīng)計算,CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]
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【題目】以水為分散劑的分散系,按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是( )
A.溶液、膠體、濁液
B.濁液、膠體、溶液
C.膠體、濁液、溶液
D.濁液、溶液、膠體
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【題目】有關電解質的說法正確的是( )
A.純水的導電性很差,所以水不是電解質
B.Na2O液態(tài)時能導電,所以Na2O是電解質
C.液態(tài)的銅導電性很好,所以銅是電解質
D.溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
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【題目】T℃,分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(1gc)的關系如圖所示。下列敘述正確的是
己知:(1)HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);(2)pKa=-lgKa
A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大
B. a點對應的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4
C. 酸性:HA<HB
D. 弱酸HB的pKa=5
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