Question

室溫下，0.01 mol/L 二元酸H₂A溶液的pH= 3，下列說法正確的是

A．在Na₂A，NaHA兩種溶液中，離子種類相同

B．NaHA溶液的pH一定大于7

C．在NaHA溶液中一定有c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)

D．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na₂A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：A、在Na₂A、NaHA兩溶液中，A^2-離子水解，HA^-存在電離和水解，所以離子種類相同，故A正確；B．NaHA溶液的pH不一定大于7，取決于HA^-電離和水解程度的相對大小，B錯誤。C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），根據(jù)物料守恒得在NaHA中存在c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（HA）兩式進行運算消除鈉離子可得c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)，故C正確；根據(jù)電荷守恒，在Na₂A中和NaHA中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），但由于前者的鈉離子濃度大于后者，故前者的陰離子總分也大于后者，故D錯誤。

考點：本題考查鹽類的水解，根據(jù)物料守恒、電荷守恒來分析解答。