100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的(　　)

A．Na2CO3固體 B．3 mol·L-1的H2SO4溶液 
C．CH3COOK溶液 D．KNO3溶液 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連
B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C．一定溫度下，反應2Mg(s)＋CO2(g)=2MgO(s)＋C(s)能自發(fā)進行，則該反應△H＜0
D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碳酸銨[(NH4)2CO3]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對其說法正確的是(　　)

A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大
B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量
C．該反應的ΔH-TΔS>0
D．碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

納米是長度單位,1納米等于1×10-9 m,物質(zhì)的顆粒達到納米級時,具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學活性,在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關敘述正確的是(　　)

A．常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強,反應時反應速率快
B．常溫下“納米銅”比銅片更易失電子,反應時反應速率快
C．常溫下“納米銅”的還原性大于銅片的還原性
D．“納米銅”顆粒更細小,化學反應時接觸面大,所以反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應:A+3B2C+D,在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol·L-1·min-1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為(　　)

A．0.5 mol·L-1·min-1 B．1 mol·L-1·min-1
C．2 mol·L-1·min-1 D．3 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖，下列有關說法一定正確的是（  ）

A．上述反應的ΔH＞0
B．壓強p1＞p2＞p3＞p4
C．1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為64
D．壓強為p4時，在Y點：v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應2SO2+O22SO3,當反應進行到4 min時,測得n(SO2)="0.4" mol。若反應進行到2 min末時,容器中SO2的物質(zhì)的量是(　　)

A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)的可逆反應中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)。

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．平衡體系的顏色不再改變
D．單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有1 mol NO2變?yōu)镹2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是    (　　)

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2 
B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3 
C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol M，重新達到平衡時，將增大 
D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低 

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同步練習冊答案