Question

【題目】25℃時，下列溶液的微粒濃度關(guān)系正確的是

A. pH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1

B. 氨水稀釋10倍后，其c(OH-)大于原來的

C. pH之和為14的 H2S與NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)

D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)< c(NH3 H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 草酸是二元弱酸，在水中分步電離，所以溶液中c(H+)＞c(HC2O4－)，A錯誤；B. 氨水稀釋時，電離平衡正向移動，所以稀釋10倍后，其c(OH－)大于原來的1/10，B正確；C. 根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HS－) +2c(S2－)，C錯誤；D. 根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+2c(SO42－)，溶液顯電中性，則c(NH4+)+c(Na+)＝2c(SO42－)，根據(jù)物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3 H2O)＝2c(SO42－)，所以溶液中c(Na+)＝c(NHs H2O)，D錯誤，答案選B。