三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是

A．三種氣體質(zhì)量相等

B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為16∶2∶1

C．三種氣體壓強比為16∶2∶1

D．三種氣體體積比為1∶8∶16

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱。合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團的名稱是                                       ，有關(guān)水楊酸的說法，正確的是          。

     A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色                         B．可發(fā)生酯化反應和水解反應

     C．能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應        D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應

（2）水楊酸與乙酸酐反應的反應類型是                          。

（3）乙酰水楊酸的分子式為                       ，1mol乙酰水楊酸最多能與               molNaOH反應。

（4）虛框中為提純，是為了除去該反應的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學反應方程式為：

                                                                                                                                                         。

（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                                        。

Ⅰ.能遇FeCl3溶液顯紫色  Ⅱ.苯環(huán)上只有一種一溴取代物

Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應             Ⅳ. 1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應

（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應，請寫出化學反應方程式，可不寫條件：

                                                                                                                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）  ΔH＝－92.4kJ/mol，在該反

應中，當有3NA電子轉(zhuǎn)移時，上述熱化學反應方程式的焓變變?yōu)棣＝

46.2kJ/mol

B．1 L 0.1mol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1 NA

C．室溫下pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1 NA 

D．濃度分別為1 mol·L－1  和 0.5mol·L－1的 CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH 和 CH3COO－共1.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)     ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

①H2的燃燒熱ΔH＝          。

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) 的反應熱ΔH＝          。

Ⅱ．(1)如右圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成

CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是          ，ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

寫出該反應的熱化學方程式                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．5∶3      B．5∶4     C．1∶1     D．3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：


把足量的小蘇打固體和少量的過氧化鈉固體混合均勻后充分加熱，最后留下的固體物質(zhì)的化學式是             

    A．Na2CO3                        B．NaOH和Na2CO3

    C．Na2O2和Na2CO3                           D．Na2O2、NaOH和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)  準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過       方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)  基態(tài) Fe原子有    個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為              �？捎昧蚯杌洐z驗 Fe3+，形成配合物的配離子可表示為           。 

(3)  新制備的 Cu(OH) 2 可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成 Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為       ，1mol 乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為       , 乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是                                        。Cu2O 為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有 4 個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有       個銅原子。

(4)  Al 單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長 a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為      。

列式表示 Al 單質(zhì)的密度                g·cm－3(不必計算出結(jié)果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下:

下列有關(guān)香葉醉的敘述正確的是(      )

A.香葉醇的分子式為C10H18O       B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

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