已知溶液中存在Cr2O72- ＋H2O2CrO42- ＋2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，顏色的變化情況是

A．黃色加深               B．橙色加深        C．顏色不變            D．顏色褪去

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?醴陵市模擬）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的離子方程式為
4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
．
（2）存在平衡：2CrO42ˉ（黃色）+2H+?Cr2O72ˉ（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯
橙色
橙色
色．
②能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是
bc
bc
．
a．Cr2O72ˉ和CrO42ˉ的濃度相同
b．2V正（Cr2O72ˉ）=V逆（CrO42ˉ）
c．溶液的顏色不變
（3）在圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．由圖1知金屬鉻的活動性比銅
強
強
（填強，弱），圖2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式：
NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
．

（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72ˉ發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OHˉ結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中NaCl的作用是
增強溶液的導電性
增強溶液的導電性
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為：
3.0×10ˉ6
3.0×10ˉ6
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關(guān)的安全標準．
（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第
四
四
周期
ⅥB
ⅥB
族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用沉淀法進行分離．已知：①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
②Cr2 （SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
．
③沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在
8～10
8～10
范圍內(nèi)．
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是
ABCD
ABCD
．
A．K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑   B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：
說明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
3%等--制磚時含鉻廢渣摻入的比例．
已知我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10mg?L-1”．分析圖表，可得出多個結(jié)論：
①實驗取用的磚樣是否符合上述標準：
符合
符合
．
②還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）
其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高
其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高
；
酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；
酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?和平區(qū)一模）鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關(guān)的安全標準．
（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是
重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性
重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性
．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法用FeSO4將以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中的鉻元素還原為Cr3+，再用沉淀法進行分離．已知：

（2）FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
．
（3）Cr2（SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
．
（4）沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在
8～10
8～10
范圍內(nèi)．
（5）下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是
abc
abc
．
a．K2Cr2O7是-種常用的強氧化劑
b．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
c．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（6）用Fe做電極的原因為
陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+
陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+
．
（7）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．溶液中同時生成的沉淀還有
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(16分)．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式            

（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.

②能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是            。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的顏色不變

（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為_______________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期第一次統(tǒng)練化學試卷 題型：填空題

(16分)．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式             

（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯            色.

②能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是             。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的顏色不變

（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為_______________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案