已知現將體積比為的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A. 體系壓強保持不變 B. 混合氣體顏色保持不變
C. 與的體積保持不變 D.每消耗1mol同時生成1mol
科目:高中化學 來源: 題型:
如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過。電池充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr
當閉合K時,X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是 ( )
A.裝置(Ⅰ)中Na+從右到左通過離子交換膜
B.A電極的電極反應式為NaBr3+2Na++2e-====3NaBr
C.X電極的電極反應式為2Cl--2e-====Cl2↑
D.每有0.1 mol Na+通過離子交換膜,X電極上就放出標準狀況下的氣體1.12 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
某混合溶液中, 含溶質X、Y各0.1 mol, 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物質的量如下圖, 則符合條件的X、Y、Z分別是( )
A.氯化鋁、 氯化鐵、 氫氧化鈉
B.氯化鋁、 氯化鎂、 氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、 氯化鋇、 硫酸
D.偏鋁酸鈉、 氫氧化鋇、 硫酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z,它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據表中數據,在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________
___________________________________________________________________;
(3)列式計算該反應在0~3 min時間內產物Z的平均反應速率:____________
_____________________________________;
(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于______________。
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數與主族序數相等。
(1)T的原子結構示意圖是_______。用化學方程式表示冶煉T單質常用原理是________。
(2)與同主族的某元素,其氫氧化物分子含有18個電子,該分子中存在的共價鍵的類型是___________。
(3)元素的非金屬性:Q___W(填“強于”或“弱于”),用方程式簡述其理由______。
(4)甲是R的氧化物,通常狀況下呈紅棕色,F有一試管甲,欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應水化物。實驗步驟:將盛有甲的試管倒扣在水槽中,____。
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已知:H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,下列說法正確的是( )
A.2 L HF氣體分解成1 L的H2和1 L的F2吸收270 kJ熱量
B.1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.1個H2分子與1個F2分子反應生成2個HF分子放出270 kJ熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
在3個2 L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應:
。按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時有關數據如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物的投入量 | 3 molH2、2 molN2 | 6 molH2、4 molN2 | 2 molNH3 |
達到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
平衡時N2的濃度/ mol·L-1 | c1 | 1.5 | |
NH3的體積分數 | φ1 | φ2 | |
混合氣體的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法不正確的是
A.容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
B.在該溫度下甲容器中反應的平衡常數
C.2c1<1.5
D.2ρ1=ρ2
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科目:高中化學 來源: 題型:
今有如下三個熱化學方程式:
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
下列關于它們的表述正確的是( )
A.它們都是吸熱反應 B.a、b和c均為正值
C.a=b D.2b=c
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