【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅

C．向僅含0. 2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1 mo1 Fe2+被氯化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.5NA

D．將100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故A錯(cuò)誤；B．電解精煉銅時(shí)，在陽(yáng)極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質(zhì)，故當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極上溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故B錯(cuò)誤；C．由于還原性碘離子大于亞鐵離子，所以向僅含0. 2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1mo1 Fe2+被氯化時(shí)，0.4nol碘離子以全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，共轉(zhuǎn)移電子0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.5NA，故C正確；D．一個(gè)Fe(OH)3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將100mL 0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA個(gè)，故錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，請(qǐng)選擇填空(以下均填寫字母)：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。

（2）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。

（3）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。

（4）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液，反應(yīng)的離子方程式為：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O 。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 氧化產(chǎn)物是SO42- B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3

C. Cr2O72-表現(xiàn)了氧化性 D. 還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72 L CH4 ②3.01×23個(gè)氯化氫分子 ③13.6 g硫化氫 ④0.2 mol氨氣。下列對(duì)這四種氣體相關(guān)量的比較不正確的是（ ）

A．體積：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>①

C．質(zhì)量：②>③>①>④ D．氫原子數(shù)：①>④>③>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子為 、 、 ，乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。

（1）如果在乙廠廢水中加一定量 （選填：活性炭或鐵粉），該反應(yīng)類型為 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號(hào)）。

（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式： ；經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 g cm-3)配制1 mol/L的稀鹽酸100 ml，配制過(guò)程中需要用到的儀器有 ①100 mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管⑦玻璃棒

A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖。某同學(xué)拆開(kāi)一袋后取里面的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，底部有黑色粉末。則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②為分離出反應(yīng)后的溶液，可將上述燒杯中混合物進(jìn)行 操作，該操作需要的玻璃儀器為 。

③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在該離子方程式中，當(dāng)有ag氧化產(chǎn)物生成時(shí)，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積為 L(用含a的代數(shù)式表示)。

④該同學(xué)將少量銅片投入制得的含FeCl3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色。則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，取該物質(zhì)溶解后，分別和下列溶液充分混合攪拌，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 加入過(guò)量濃鹽酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-

B. 加入過(guò)量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-

C. 加入過(guò)量Fe(NO3)2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、ClO-

D. 加入過(guò)量Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和原理有錯(cuò)誤的是 （ ）

①可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體；②容量瓶上標(biāo)識(shí)有溫度、濃度、容量、刻度線；

③進(jìn)行分液操作時(shí)，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開(kāi)活塞．

④不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液沖洗

⑤制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品

A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②④

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