8．自然界為人類提供了多種多樣的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物
B．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
C．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)
D．油脂都不能使溴水褪色

分析 A．高分子化合物相對(duì)分子量達(dá)到10000以上；
B．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，不是纖維素；
C．麥芽糖為二糖、淀粉、纖維素為多糖，都能夠發(fā)生水解反應(yīng)；
D．油脂分為植物油和脂肪，其中植物油的烴基中含有不飽和碳碳鍵．

解答 解：A．脂肪、植物油的相對(duì)分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖和果糖，淀粉、纖維素能夠水解生成葡萄糖，故C正確；
D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了高分子化合物的判斷、水解反應(yīng)判斷、有機(jī)物的分類、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與組成，明確高分子化合物的概念及判斷方法，明確常見有機(jī)反應(yīng)類型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子中最外層電子數(shù)為8的是（　�。�
A．Ga3+B．Ti4+C．Cu+D．Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，
求：（1）反應(yīng)中最多可收集多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H2
（2）生成的氫氣質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)向一支空試管中按一定的順序分別加入下列四種物質(zhì) （一種物質(zhì)只加一次）：
①KI溶液   ②淀粉溶液    ③NaOH溶液     ④新制氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍(lán)色→無色．依據(jù)溶液顏色的變化判斷加入以上物質(zhì)的順序是（　�。�
A．①→②→③→④B．①→④→②→③C．②→④→①→③D．①→②→④→③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一種無色氣體，可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顯紅棕色．再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后溶液充滿試管．則下列推斷不正確的有（　�。�
A．原氣體一定含有NH3、NO、CO2
B．原氣體一定不含HBr、NO2、H2
C．原氣體中NO與CO2的體積比一定為3：2
D．原氣體中NO與CO2的體積比一定為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量．
（2）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是b電極（填a電極或b電極），
在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、G都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．G3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，G位于周期表d區(qū)；畫出B基態(tài)原子外圍電子的電子排布圖．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O．（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（3）G和Mn（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素MnG
電離能（kJ/mol）I1717759
I215091561
I332482957
請(qǐng)回答：
①M(fèi)n基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，核外電子有25種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，占據(jù)7種不同能量的原子軌道．
②比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)G2+再失去一個(gè)電子難，對(duì)此，合理的解釋是?Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，而Fe2+再失去一個(gè)電子形成Fe3+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定?．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．取少量Fe2O3粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色．
（2）取少量上述溶液，置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓此反應(yīng)屬于復(fù)分解 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（3）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和 FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可以制得Fe（OH）3膠體．制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）3膠體
（4）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，震蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到甲燒杯中的液體產(chǎn)生一條光亮的通路，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（5）取甲燒杯中的少量Fe（OH）3膠體于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：先觀察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的鹽酸是電解質(zhì)，所以先使Fe（OH）3膠體聚沉，后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，如果有反應(yīng)，方程式為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．
根據(jù)圖可判斷：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
B．
根據(jù)圖可判斷A（g）?2C（g）在使用催化劑時(shí)的反應(yīng)速率大，且面積Saco＞Sbdo
C．
根據(jù)圖可判斷2A（g）?C（g）在恒溫恒壓時(shí)再充入A（g），t4重新達(dá)到平衡時(shí)與上一平衡為等效平衡
D．
圖表示2NO2（g）?N2O4（g）反應(yīng)，當(dāng)其它條件相同時(shí)，改變壓強(qiáng)達(dá)到平衡時(shí)C（NO2）變化情況，且P1＞P2

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