Question

向100ml　2mol/L AlCl₃溶液中加入了100ml某濃度的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是7.8g，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   1mol/L
2. B.
   3mol/L
3. C.
   5mol/L
4. D.
   7mol/L

Answer 1

BD
分析：根據(jù)若堿不足，只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓來計(jì)算，若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O來計(jì)算．
解答：沉淀的質(zhì)量是7.8g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，
其物質(zhì)的量濃度為=3mol/L；
②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，
則由 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol 0.1mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，
其物質(zhì)的量濃度為=7mol/L；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁離子與堿的反應(yīng)，明確堿的量的多少對反應(yīng)的影響及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．