Question

（2009?廣東）超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料．
（1）實驗室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃該沉淀高溫分解即得超細Al₂O₃．NH₄AlO（OH）HCO₃熱分解的化學反應方程式

2NH₄AlO（OH）HCO₃Al₂O₃+3H₂O↑+2CO₂↑+2NH₃↑

．
（2）NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O的相對分子質量為453．欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制過程為
①用托盤天平稱量NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O固體

4.5

g；
②將上述固體置于燒杯中

用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H₂SO₄調節(jié)溶液PH至2

．
（3）在0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al³⁺計）的對數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關系見下圖
①用NaOH溶液調節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有

H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

．
②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液PH變化的關系圖，并進行必要的標注．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)NH₄AlO（OH）HCO₃組成聯(lián)系到碳酸氫銨鹽的分解；
（2）由物質的量濃度的定義公式可計算：
m（NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O）=n?M（NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O）=c?V?M（NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O），
并稱量然后溶解調節(jié)溶液的PH；
（3）①由圖象可知，開始階段c（Al³⁺）沒變化，是由于OH^-跟H⁺反應；而后c（Al³⁺）降低，生成Al（OH）₃沉淀，是由于OH^-跟Al³⁺反應；Al³⁺完全沉淀后，調節(jié)pH至7，OH^-跟NH₄⁺反應．
②根據(jù)離子間的反應先后順序以及離子的濃度來計算；

解答：解：（1）根據(jù)NH₄AlO（OH）HCO₃組成聯(lián)系到碳酸氫銨鹽的分解可知：2NH₄AlO（OH）HCO₃Al₂O₃+3H₂O+2CO₂↑+2NH₃↑，故答案為：2NH₄AlO（OH）HCO₃Al₂O₃+3H₂O↑+2CO₂↑+2NH₃↑
（2）①由物質的量濃度的定義公式可計算：m（NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O）=n?M（NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O）=c?V?M（NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O）=0.1mol/L×100mL×10^-3×453g/mol=4.53g，由于托盤天平的精確度為0.1g，故為4.5g，故答案為：4.5；
②稱量后放于燒杯中加適量的水溶解，然后調節(jié)溶液的PH，故答案為：用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H₂SO₄調節(jié)溶液PH至2，
（3））①由圖象可知，開始階段c（Al³⁺）沒變化，是由于OH^-跟H⁺反應；而后c（Al³⁺）降低，生成Al（OH）₃沉淀，是由于OH^-跟Al³⁺反應；Al³⁺完全沉淀后，調節(jié)pH至7，OH^-跟NH₄⁺反應．故答案為：H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O   
②根據(jù)離子間的反應先后順序以及離子的濃度來計算可得：，故答案為：

點評：本題考查考生對化學實驗基本技能的了解、對常見離子反應方程式的掌握；考查考生從圖形中獲取信息并與與已有知識整合形成新知識的能力，以及用圖形表達分析解決問題的過程和成果的能力．