下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、空氣
B、鹽酸
C、潔凈的食鹽水
D、CuSO4?5H2O
考點：混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，以此分析．
解答： 解：A、空氣的主要成分是氮氣和氧氣，是混合物，故A錯誤；
B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故B錯誤；
C、潔凈的食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，故C錯誤；
D、CuSO4?5H2O是化合物，屬于純凈物，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了純凈物和混合物的區(qū)別，難度不大，分析物質(zhì)由幾種物質(zhì)組成即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

112g Fe與足量稀鹽酸混合，充分反應，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？標準狀況下最多能收集到多少升氣體？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化鎂晶體
B、氯化鈉溶液
C、液態(tài)氯化氫
D、熔融氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%．下列說法不正確的是（　�。�
A、CO2屬于溫室氣體
B、太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
C、太陽能屬于新能源
D、乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會產(chǎn)生溫室氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、CO2通入過量氫氧化鈉溶液中 CO2+2OH-═CO32-+H2O
D、CuO與鹽酸反應：CuO+2H+═Cu2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為
 
，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為
 
．從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）
 
、冷卻結晶、過濾洗滌．
（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸（密度1.84g?cm-1）
 
L（計算結果請保留一位小數(shù)）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：①Fe（s）+
1
2
O2（g）═2FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 
．
某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），你的理由是
 
．
（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應是
 
（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應采用的條件為
 
（填字母）．
A．升高溫度　　　B．增大反應物的濃度    C．降低溫度          D．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為
 
．
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液，加入Na2S2O3的作用是
 
．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
 
．
（3）用離子方程式表示過程 IV中Na2CO3的主要作用
 
．
（4）如圖是CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同．氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種．某化學課外活動小組設計探究性實驗，測定反應產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式．實驗用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種；
猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含
 
兩種．
猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有
 
三種．
【實驗探究】
已知實驗結束時，硫酸銅完全分解．
（1）組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→
 
→
 
→
 
→
 
→②．（填接口序號）
（2）若實驗結束時裝置B中量筒沒有收集到水，則證明猜想
 
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）正確．
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后，測得相關數(shù)據(jù)也不
同，數(shù)據(jù)如下：
實驗小組稱取硫酸銅的質(zhì)量（g）裝置c增加的質(zhì)量（g）量筒中誰的體積折算成標準狀況下氣體的體積（mL）
一6.42.56448
二6.43.84224
請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式：
第一小組：
 
；
第二小組：
 
．

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