將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水,恢復到原溫度,或向其中加入10gKNO3固體,均可使溶液達到飽和.試計算:
(1)該溫度下KNO3的溶解度.
(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

解:(1)由題意可以知道10g固體溶于10g水中即可達到飽和,則,所以S=100g,
答:該溫度下KNO3的溶解度為100g;
(2)蒸發(fā)掉10gH2O得到190g飽和溶液,根據(jù)溶解度其溶質(zhì)為95g,
原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
(或加10gKNO3得到210g飽和溶液,其溶質(zhì)為105g.故原來飽和溶液中溶質(zhì)為95g,質(zhì)量分數(shù)為),
答:原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為47.5%.
分析:(1)根據(jù)題意可以知道10g固體溶于10g水中即可達到飽和,根據(jù)溶解度的概念求得;
(2)根據(jù)題意可以知道蒸發(fā)掉10gH2O得到190g飽和溶液或或加10gKNO3得到210g飽和溶液,根據(jù)溶解度求出溶質(zhì),最后求出未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
點評:本題主要考查了飽和溶液和溶解度,在計算時要能夠?qū)θ芤哼M行處理,難度較大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水,恢復到原溫度,或向其中加入10gKNO3固體,均可使溶液達到飽和.試計算:
(1)該溫度下KNO3的溶解度.
(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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將某溫度下的KNO3溶液200 g蒸發(fā)掉10 g水,恢復到原溫度,或向其中加入10 g KNO3固體,均可使溶液達到飽和。試計算:

(1)該溫度下KNO3的溶解度。

(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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(1)該溫度下KNO3的溶解度。

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(6分).將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水恢復到原溫度,或向其中加入10gKNO3固體 均可使溶液達到飽和.試計算:

(1)該溫度下KNO3的溶解度.

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科目:高中化學 來源:09-10年鄭州智林學校高一下學期階段測試2化學卷 題型:計算題

(6分).將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水恢復到原溫度,或向其中加入10gKNO3固體 均可使溶液達到飽和.試計算:

(1)該溫度下KNO3的溶解度.

(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

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