5．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（　�。�
A．
 3 6 
 12  
  20 
B．
 1  
 4 5 
   15
C．
 1  2
 11  
 19  
D．
 8  10
 17  
  36 

分析 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系．同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系，據(jù)此來分析．注意第三列鑭系、錒系，長周期第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族．

解答 解：A、3號和6號元素之間相差很多個族，即12號的鎂和6號的C在周期表中不相鄰，故A錯誤；
B、5號和15號元素的原子不在同一主族，故B錯誤；
C、1號和11號中間還有3號元素，故C錯誤；
D、O、Cl、Ne、Kr的位置關(guān)系是正確的，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2S2O8B．NH4HCO3C．H2O2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-，某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計了如下探究性實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號Na2S04溶液AgN03溶液現(xiàn)象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積/滴濃度/（mol•L-1）
①1l32 
出現(xiàn)大量白色沉淀
②1130.5出現(xiàn)少量白色沉淀
③1130.1有些許渾濁
④1130.0l無明顯變化
（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學(xué)生設(shè)計了如下表格，對實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計算，請幫他完成表格．（表中不要留空格）．
[25℃時Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
編號AgNO3濃度/（mol•L-1）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.5 0.0048
③0.10.0l0.12
④ 0.001 
若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是AD （填字母序號）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
c．無論SO42-濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾
（3）將實(shí)驗(yàn)一中編號③中的理論計算結(jié)果與現(xiàn)象對照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾．為探究真相，在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)二：
編號AgNO3溶液
濃度/（mol•L-1）		現(xiàn)象向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象
①2出現(xiàn)大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請完成假設(shè)一．（已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-=H++SO42-；假設(shè)二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物）
假設(shè)一：H+對Ag2SO4溶解起作用．
假設(shè)二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立．請  寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)二成立
（5）通過（4）的實(shí)驗(yàn)，若證實(shí)假設(shè)一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結(jié)合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．足量鋅分別與體積相等、等pH的稀硫酸和醋酸溶液反應(yīng)，其它條件相同，則
A．開始時鋅與稀硫酸反應(yīng)速率=鋅與醋酸反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”，下同）
B．在相同時間內(nèi)鋅與稀硫酸生成H2量＜鋅與醋酸生成H2量
C．最終鋅與稀硫酸生成H2量＜鋅與醋酸生成H2量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，如圖1鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．
負(fù)極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），正極電極反應(yīng)方程式是2H++2e-=H2↑，電子從負(fù)極到正極，同時生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖2方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，
①兩燒杯中銅片表面的現(xiàn)象甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙中銅片表面無現(xiàn)象
②兩燒杯中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
③產(chǎn)生氣泡的速率甲大于乙（填“大于”或“小于”）
（3）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖3，則電極b為正極（填“a”或“b”），電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二   ①②③ 
三④ ⑤⑥ ⑦⑧⑨
四⑩       
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；寫出②與④按1：1形成的化合物的電子式，其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH．
（4）寫出③、⑦、⑧對應(yīng)的簡單陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的次序S2-＞Cl-＞F-
（5）④的最高價氧化物的水化物和⑤的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（6）⑤和⑧組成的化合物中有共價鍵（化學(xué)鍵類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各個裝置中能組成原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
CuSO4溶液
C．
酒精溶液		D．
稀硫酸     稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�
A．Na2OB．MgCl2C．NaClD．NaOH

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同步練習(xí)冊答案