【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.常溫下,S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體.下列說法錯(cuò)誤的是(

A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物
C.若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,則熔沸點(diǎn):S2Cl2>S2Br2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

【答案】C
【解析】解:A.由A、由結(jié)構(gòu)可知,S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),S2Cl2的電子式為 ,每個(gè)原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A正確;
B.S2Cl2分子中S﹣S為非極性鍵,S﹣Cl鍵為極性鍵,所以S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物,故B正確;
C.組成與結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),所以S2Cl2<S2Br2 , 故C錯(cuò)誤;
D.S2Cl2遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫,在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)(生成SO2),一部分降低到0價(jià)(生成S),符合氧化還原反應(yīng)原理,則S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl,故D正確.
故選C.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用極性鍵和非極性鍵的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案,需要掌握非極性鍵:由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵(共用電子對(duì)不偏移);極性鍵:由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵(共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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