(10分)實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題:
(1)請按順序?qū)懗鲈搶嶒灥恼_實驗步驟(填序號)                    
①搖勻  ②定容  ③稱量  ④洗滌  ⑤移液  ⑥溶解,冷卻  ⑦計算
(2)所需儀器為:容量瓶 (規(guī)格:          )、           、砝碼、藥匙、         、         、            
(3)完成下列操作,試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響:
① 為加速固體溶解,用玻璃棒不斷攪拌,但在攪拌時,有溶液液滴濺出,則對所配溶液濃度的影響:            (A偏高、B偏低、C無影響)
② 定容后,加蓋上下顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線,使液體凹液面與刻度線      。對所配溶液濃度的影響:    (A偏高、B偏低、C無影響)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%,為了驗證其純度,用濃度為0.2 mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定,試回答下列問題:
(1)托盤天平稱量5.0 g固體試劑,用500 mL容量瓶中配成待測液備用。
(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在已經(jīng)潤洗過的25.00 mL酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在         處,并記下刻度。
(3)取20.00 mL待測液,待測定。用甲基橙試劑作指示劑時,滴定到溶液顏色由         剛好至       色時為止。
(4)滴定達(dá)終點后,記下鹽酸用去20.00 mL,計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。
(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的               。
A.轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時,未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸
C.滴定時,反應(yīng)容器搖動太激烈,有少量待測液濺出
D.滴定到終點時,滴定管尖嘴懸有液滴
E.讀滴定管開始時仰視,讀終點時俯視

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液,在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法:
(1)經(jīng)計算需要CuSO4·5H2O:            克;
(2)把CuSO4·5H2O放入燒杯中,加入適量水溶解;
(3)把所得溶液沿玻璃棒注入容積為                 中,并用適量水洗滌       
          2~3次,把洗滌液也移入容量瓶中,并搖勻;
(4)再緩緩地加水,到接近刻度線1cm~2cm處,改用            加水,使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)(1)某實驗需要用1.0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有                                                                   ;
(2)配制實驗操作步驟有:a.在天平上稱量       g NaOH固體放入燒杯中,加水溶解,冷卻至室溫。b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線。d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻。e.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫下列空白:
①操作步驟和正確順序為            。
②該配制過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是                           。
③定容時,若俯視凹液面,會使結(jié)果           (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④若沒有進(jìn)行d步操作,會使結(jié)果            (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
⑤在進(jìn)行b步操作時,不慎有液體濺出,下列處理措施正確的是(  )
A.繼續(xù)進(jìn)行實驗B.添加部分NaOH溶液
C.倒掉溶液,重新配制D.倒掉溶液,洗凈容量瓶后重新配制

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑,現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器,實驗過程如下:
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。
A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B.稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D.過濾后,將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水稀釋至指定刻度
E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉,充分?jǐn)嚢,靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問題:
①將樣品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
②在配制硫酸亞鐵溶液時,需加入鐵粉的理由是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.標(biāo)定FeSO4溶液的濃度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2價,滴定反應(yīng)的離子方程式為______                                 __,據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______  __mol·L-1
(2)滴定時選用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑,填字母)為指示劑,理由是____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定,其標(biāo)準(zhǔn)溶液是定量實驗中的常用試劑。
(1) 實驗室用(NH4)2Fe(SO4)2固體配制一定濃度的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①配制溶液時,需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的          (填字母代號)

②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2    g
③若在配制過程中,燒杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量濺出,則所得溶液濃度       ;若在定容時,俯視液面,則所得溶液濃度     。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
(2)能電離出兩種陽離子的鹽稱為復(fù)鹽,下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有       。
a.KAl(SO4)2   b.KAlO2   c.NH4Al(SO4)2    d.[Ag(NH3)2]NO3
(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈性,試用離子方程式解釋其原因:
                         ;                            

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(共3分)下列有關(guān)實驗的敘述,不正確的是(填序號)           。
A.配制500 mL某物質(zhì)的量濃度的溶液,可用兩只250 mL的容量瓶
B.用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
C.用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.在C2H5Cl與NaOH溶液共熱的混合物中,加入AgNO3溶液即可檢驗氯元素
E.在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中,稱量操作至少需要三次
F.在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
G.用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列家庭化學(xué)小實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是:
A.用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘
B.用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
C.提純蛋白質(zhì)可以在蛋白質(zhì)溶液中加飽和CuSO4溶液,蛋白質(zhì)析出,然后把沉淀溶于蒸餾水中
D.淀粉溶液中加入硫酸加熱水解,冷卻,加銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

綠色:環(huán)境保護也是我們的生活理念。下列實驗符合“綠色環(huán)保”思想的是

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案