12．硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液逐漸變藍(lán)色，有紅棕色氣體逸出．
（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，現(xiàn)象為銅片溶解，有氣泡生成原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)．

分析 （1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮是紅棕色氣體，銅鹽溶液呈藍(lán)色；
（2）銅有剩余，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO；
（3）酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，又繼續(xù)和銅反應(yīng)．

解答 解：（1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮是紅棕色氣體，銅鹽溶液呈藍(lán)色，所以看到的現(xiàn)象是：溶液逐漸變藍(lán)色，有紅棕色氣體逸出，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；溶液逐漸變藍(lán)色，有紅棕色氣體逸出；
（2）銅有剩余，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸減小，當(dāng)變?yōu)橄∠跛釙r(shí)，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）加入稀硫酸后，氫離子原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可觀察到銅片溶解，并有氣泡生成，
故答案為：銅片溶解，有氣泡生成；加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，硝酸的濃度不同導(dǎo)致其氧化性不同，和銅反應(yīng)時(shí)其產(chǎn)物不同，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)“化學(xué)與生活、社會(huì)”的敘述正確的是（　�。�
A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強(qiáng)氧化性
D．屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎(jiǎng)，她用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與W元素最高正價(jià)相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：Z、W、Y
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、R
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)
D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡略如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）電解槽中總的離子反應(yīng)方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入適量CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．
上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用．
（5）用高錳酸鉀測定草酸結(jié)晶水合物的純度：稱草酸晶體樣品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，則該草酸晶體的純度為93.2%．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）（已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O4•2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為126）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某烴A與過量H2充分加成后得到的化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：

（1）若A為炔烴，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-CH2-CH（CH3）-CH2-CH3或CH3-C≡C-CH（CH3）-CH2-CH3、CH3CH2-CH2-CH（CH3）-C≡CH；
（2）若A為單烯烴，則A的可能結(jié)構(gòu)有6種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的是（　�。�
①碘酒和酸雨都是混合物；
②汽油和柴油都是純凈物；
③冰和干冰既是純凈物又是氧化物；
④鋁合金和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和硫酸既是化合物又是酸；
⑥純堿和燒堿都是堿；
⑦豆?jié){和牛奶都是膠體．
A．①③④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②③④

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4．白磷燃燒的能價(jià)量變化（圖Ⅰ）和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)（圖Ⅱ）如下圖所示．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．白磷的燃燒熱為E2-E1
B．白磷分子中磷原子的雜化方式為sp3
C．1molP4O10中σ鍵的數(shù)目為16NA
D．假設(shè)P-P、P-O、O=O的鍵能分別為a、b、c，則P=O的健能為（6a+5c-12b）/4

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8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．中和滴定盛待測液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無影響，錐形瓶不能用待測液潤洗
B．酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后還需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗
C．滴定時(shí)左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管的液面
D．稱量氯化鈉固體，氯化鈉放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在天平的右盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．20℃時(shí)向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH變化如圖所示．此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．b點(diǎn)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c點(diǎn)：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D．d點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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