Question

【題目】（1）硼酸（H3BO3）是一種白色固體，可溶于水，其水溶液為一元弱酸。硼酸分子中硼原子的雜化類型為______________；寫出硼酸在水溶液中電離方程式+H2O_______。

（2）CS2、NO2+具有相同的通式AX2，它們的價電子總數(shù)都是16。 CO32-、NO3-等微粒具有相同的通式：_______，它們的價電子總數(shù)是______________，因此它們與由第VIA族兩元素組成的___________________（填分子式）分子結構相同，呈______形。

（3）一個尿素[CO(NH2)2]分子中含有______個鍵；1 mol化合物Fe(CO)5分子中所含鍵數(shù)目為_________。

Answer 1

【答案】 sp2 （或H+ + H4BO4-） AX3 24 SO3 平面三角形 7 10NA

【解析】試題分析：（1）B原子最外層有3個電子，以3個共價鍵與3個羥基結合；硼酸本身不能電離出氫離子，而硼酸與H2O電離出的OH-結合形成配位鍵，從而破壞了水的電離平衡，使c(H+)＞c(OH-)，因而溶液呈酸性；（2）CO32-、NO3-等微粒中心原子與氧原子的個數(shù)比是1:3；價電子總數(shù)是各原子最外層電子數(shù)與離子所帶電荷的差。VIA族兩元素組成的原子的個數(shù)比是1:3的化合物是SO3；SO3的價電子對數(shù)為3，無孤對電子，根據(jù)價電子理論分析空間構型；（3）根據(jù)分子結構分析σ鍵數(shù)。

解析：（1）B原子最外層有3個電子，以3個共價鍵與3個羥基結合，B原子價電子對數(shù)為3，所以硼酸分子中硼原子的雜化類型為sp2；硼酸本身不能電離出氫離子，而硼酸與H2O電離出的OH-結合形成配位鍵，從而破壞了水的電離平衡，使c(H+)＞c(OH-)，硼酸在水溶液中電離方程式+H2O；

（2）CO32-、NO3-等微粒中心原子與氧原子的個數(shù)比是1:3，通式是AX3；價電子總數(shù)是各原子最外層電子數(shù)與所帶電荷的差，CO32-、NO3-的價電子總數(shù)是24。VIA族兩元素組成的原子的個數(shù)比是1:3的化合物是SO3；SO3中S原子的價電子對數(shù)為3，無孤對電子，空間構型是平面三角形；（3）CO（NH2）2分子中有2個C-N、4個N-H和1個C=O，所以CO（NH2）2分子有7個σ鍵；Fe(CO)5分子中有5個CO，5個Fe、C結合的配位鍵，所以1 mol化合物Fe(CO)5分子中所含鍵數(shù)目為10NA。