二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2,某化學研究性學習小組查閱了有關資料,得到如下信息:
①將干燥的氯氣在110℃~140℃與硫反應,即可得S2Cl2粗品。
②有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
化學性質(zhì)
S
112.8
444.6

S2Cl2
-77
137


 
遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl2  2SCl2
 
設計實驗裝置圖如下:

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善,請你提出改進意見                                 。利用改進后的正確裝置進行實驗,請回答下列問題:
(2)B中反應的離子方程式:                                              。E中反應的化學方程式:                                              。
(3)C中的試劑是                 。
(4)儀器B的名稱是               。F的作用是                          。
(5)如果在加熱E時溫度過高,對實驗結果的影響是                            。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)                               ,為了提高S2Cl2的純度,關鍵的操作是控制好溫度和                        。

(1)用導管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)在G和H之間增加干燥裝置
(2)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O            2S+Cl2S2Cl2
(3)飽和食鹽水(或水)
(4)蒸餾燒瓶  導氣、冷凝
(5)產(chǎn)率降低
(6)SCl2、Cl2、S(任寫其中兩種即可)   控制濃鹽酸的滴速不要過快

解析試題分析:(1)①G收集產(chǎn)品,H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā),進入G中,易使S2Cl2水解.在G和H之間增加干燥裝置.
②若B中氣壓過大,A中濃鹽酸不容易滴下,A與B之間應接一根導管,使A與B內(nèi)氣壓相平衡,濃鹽酸在重力作用下順利滴入燒瓶.故答案為:在G和H之間增加干燥裝置.
(2)用固液加熱的方法制Cl2,常用濃鹽酸和二氧化錳反應制取,反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O. 2S+Cl2S2Cl2
(3)氯氣中氯化氫用飽和食鹽水吸收,用濃硫酸干燥,先除氯化氫,后干燥.故C中試劑飽和食鹽水(或水).
(4)儀器B為蒸餾燒瓶,F(xiàn)導管較長有兩個作用:導出產(chǎn)品和冷凝產(chǎn)品.導氣、冷凝.
(5)產(chǎn)品熱穩(wěn)定性差,溫度過高,產(chǎn)品部分生成了二氯化硫,產(chǎn)率偏低.故答案為:產(chǎn)率降低(或S2Cl2分解)。
(6)由信息可知,可能因溫度、水蒸氣因素引入HCl,S,SO2,SCl2雜質(zhì).若滴加鹽酸過快,部分水蒸氣沒有被硫酸吸收,導入E管中.故應控制濃鹽酸的滴速不要過快.
考點:考查實驗原理、及學生對裝置的理解、評價等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(共15分) 某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體,流程如下:

(1)在實驗室中,欲用37%(密度為1.19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有_______________ 、  _______________ 。
(2)①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中,不需要的是_______  (填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl- CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡,除濾液A外,下列試劑中,還需要的是____ (填下列各項中序號)。        a.FeCl3固體     b.CuCl2固體     c.蒸餾水
(3)某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程,查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時,固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中,有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成,轉化順序為下列四階段:

第①步轉化主要在200~300oC范圍內(nèi)進行,該步轉化的化學方程式為  _______________ 。                                                            
②300~400oC范圍內(nèi),固體質(zhì)量明顯增加的原因是_______________,上圖所示過程中,CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是__________(填下列各項中序號)。
a.一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程,并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a.裝置組裝完成后,應立即進行氣密性檢查,請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作  __________ 。
b.當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時,便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為_______________ 溶液。
c.若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0.0 g(含加熱不反應的雜質(zhì)),在實驗過程中,保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱,待礦樣充分反應后,石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.4 g,則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。
 
(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是:         ;
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學化學方程式為:
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl參加反應,則轉移的電子總數(shù)為          ;
(3)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:          ,D:        。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:         ,D:          。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)           。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2,能將H2O2氧化。為了驗證該結論,學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗(夾持裝置略去)。圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,請回答下列問題

A         B      C      D
(1)試管B中飽和食鹽水的作用                  ;
(2)試管C中加入5mL 30% 雙氧水,發(fā)生反應的化學方程式____________________;
(3)試管D中充滿10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是                  ;
(4)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾,反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為                ,試管D中的氣體檢驗方法為__________________;
(5)有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認為可能的來源有                                                      (用化學方程式表示),對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某研究小組在實驗室中用銅粉(含鐵粉5%以上)制取膽礬(CuSO4·5H2O)并檢驗其純度,限選試劑:3 mol·L1H2SO4溶液、濃硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有關物質(zhì)溶解度如下表(單位g/100 g H2O):

溫度/℃
0
20
40
60
80
100
CuSO4
14.3
20.7
28.5
40.0
55.0
75.4
Cu(NO3)2
81.8
124.8
163.1
181.8
207.8
247.3
 
(1)完成制取膽礬的實驗方案。
實驗步驟
預期現(xiàn)象
步驟1:除鐵。將銅粉置于燒杯中,__________________
_______________________
步驟2:溶解。將步驟1得到的銅粉置于燒杯中,
__________________________
_______________________
步驟3:結晶。將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現(xiàn),冷卻至室溫,過濾得粗產(chǎn)品
 
 
(2)完成步驟1后,檢驗銅粉中的鐵是否除盡的實驗操作是___________。
(3)若膽礬中含有少量Cu(NO3)2·3H2O,測定其中CuSO4·5H2O的含量,實驗步驟如下:稱量膽礬樣品的質(zhì)量為m1,加水溶解,滴加足量BaCl2溶液,充分反應后過濾,將濾渣烘干、冷卻,稱得其質(zhì)量為m2。樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(列出算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

氨氣具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上合成氨反應的化學方程式是                                   。
(2)實驗室常用如下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式是                               
②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用           (填字母序號)。
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
(3)工業(yè)上用NH3制取NO反應的化學方程式是                            。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

黃鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4,又能制得H2。

(1)該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為         。
(2)在該過程中,使用膜反應器及時分離出HI分解產(chǎn)生的H2,目的是           (用平衡移動的原理解釋)。
(3)某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀,進行如下實驗。已知濃硫酸的沸點為338℃,加熱時酒燈火焰的溫度為400℃~500℃。
①甲同學用裝置I進行實驗,發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸,請解釋生成該白色沉淀的可能原因                        (用離子方程式表示)。
②乙同學認為甲同學的裝置不完善,設計了改進裝置II進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢查)。

a.打開彈簧夾通入N2,一段時間后關閉彈簧夾;b.滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成。操作a的目的是                            ,裝置B中的劑是                    
③丙同學取乙實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙同學滴加的試劑可能是           (填字母編號)。
a.NaOH溶液        b.H2O2溶液     c.新制氯水        d.酸性KmnO4溶液  
④裝置D中與導管連接的是硬質(zhì)玻璃管,則裝置D的作用是                   。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
A
某鈉鹽溶液滴入AgNO3溶液
有白色沉淀
該鈉鹽不一定是NaCl
B
濃硫酸與NaCl固體混合加熱
有氣體產(chǎn)生
硫酸的酸性比HCl強
C
某無色氣體通入溴水中
溴水褪色
該氣體一定是C2H4
D
向濃度均為0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
(PbI2
KSP(PbI2)<KSP(PbCl2

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