（1）某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏（CaSO4·2H2O）。寫出反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：________________________、____________________。

（2）硫酸廠排放尾氣中的SO2與硝酸廠排放尾氣中的NO和NO2在催化劑作用下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，釋放出一種無色、無味、無毒的大氣中含有的氣體和一種常溫（20 ℃）、常壓（101 kPa）下的無色液體，試分別寫出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________、____________________。

解析：（1）所提供的石灰漿應(yīng)該是過量的，所以不會生成Ca（HSO3）2，否則得不到CaSO4·2H2O。

（2）SO2與NOx發(fā)生反應(yīng)，生成的大氣中含有的氣體應(yīng)是N2，NOx變?yōu)镹2失去了O，SO2得到O變成了SO3，SO3在常溫、常壓下是無色液體。

答案：（1）Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O

2CaSO3+O2+4H2O2（CaSO4·2H2O）

（2）2SO2+2NO2SO3+N2

4SO2+2NO24SO3+N2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?菏澤二模）大型有色金屬冶煉工廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟(jì)效益，廠部科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設(shè)計如下圖甲，試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是
c
c
（填寫代號，下同），欲進(jìn)行尾氣處理，最理想的試劑是
e
e
．
a．H2 b．NO2  c．SO2  d．灼熱的氧化銅  e．NaOH溶液   f．品紅試劑
（2）操作I是
過濾
過濾
，操作中需要的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質(zhì)（H2O和HCl），科技小組設(shè)計了圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)設(shè)計示意圖完成下列有關(guān)問題：
寫出制氯氣的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

①實(shí)驗(yàn)裝置的接口順序?yàn)椋篵接
e
e
，
f
f
接
d
d
，
c
c
接a；
②裝置D的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣
；
③在實(shí)驗(yàn)中，一組員認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計存有缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．
為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E，如下圖所示．你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在
BD
BD
之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入
濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）
濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）
（填寫所用試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某有色金屬冶煉廠以某銅礦石（主要成分為Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）為原料冶煉銅的工藝流程，其冶煉過程中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．
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（1）冶煉精銅礦制粗銅的主要反應(yīng)方程式為
 
，從提高資源利用率和減排考慮，煙氣中的主要廢氣可綜合利用其制備
 
．
（2）以硫酸銅溶液為介質(zhì)電解精煉銅時，陰極上的電極反應(yīng)式為
 
；電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會
 
（填“變大”“不變”或“變小”）．
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）如下：
物質(zhì) Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含等物質(zhì)的量濃度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．
②一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）為測定某鐵銅合金組成比例，某同學(xué)將一定量該合金樣品與某濃度的稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)加入硝酸10mL，剩余金屬1.8g，生成NO（標(biāo)況）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金屬0.96g，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；此時溶液中的金屬離子是
 
，繼續(xù)加入硝酸10mL，金屬恰好全部溶解，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；則該合金中鐵銅的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

大型有色金屬冶煉工廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟(jì)效益，廠部科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設(shè)計如下圖甲，試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是______（填寫代號，下同），欲進(jìn)行尾氣處理，最理想的試劑是______．
a．H2 b．NO2　c．SO2　d．灼熱的氧化銅　e．NaOH溶液　 f．品紅試劑
（2）操作I是______，操作中需要的玻璃儀器有______．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質(zhì)（H2O和HCl），科技小組設(shè)計了圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)設(shè)計示意圖完成下列有關(guān)問題：
寫出制氯氣的離子方程式：______
①實(shí)驗(yàn)裝置的接口順序?yàn)椋篵接______，______接______，______接a；
②裝置D的作用是______；
③在實(shí)驗(yàn)中，一組員認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計存有缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．
為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E，如下圖所示．你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在______之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入______（填寫所用試劑或用品名稱）．

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