Question

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（_S）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成，同時(shí)消耗3a molB
③氣體密度不再變化
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑤A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．

• A、②④⑤
• B、只有①
• C、①②③④⑥
• D、①②③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A（_S）+3B（g）?2C（g）
①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；
②單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成是逆反應(yīng)，同時(shí)消耗3a molB是正反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故②正確；
③密度=

總質(zhì)量

體積

，氣體的總質(zhì)量會(huì)變，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；
④反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；
⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥平均相對(duì)分子質(zhì)量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量會(huì)變，總物質(zhì)的量也會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥正確；
說(shuō)法正確的是①②③④⑥，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．