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下列表述正確的是( )

①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗

③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣

④濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性

⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6

A．①③ B．①② C．① D．①②④⑤

 

C

【解析】

試題分析：①濃硝酸見光或受熱易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，正確；②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加過量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液來檢驗，錯誤；③稀硝酸具有強氧化性，鋅與稀硝酸反應不產生氫氣，錯誤；④濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性，錯誤；⑤酸雨的pH小于5．6，錯誤；選C。

考點：考查氮、硫及其化合物的性質。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按下圖的裝置進行試驗，若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為（ ）

A． Cu2+物質的量濃度 B．C棒的質量

C．Fe棒的質量 D．Cl-物質的量濃度

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（ ）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c（OH－）=c（H+）

C．0．1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

D．0．1 mol·L—1的硫化鈉溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0．50

0．35

0．25

0．10

0．10

T2

n(CH4)

0．50

0．30

0．18

……

0．15

下列說法不正確的是（ ）

A．10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小 B．溫度：T1＜T2

C．ΔH：a < 0 D．平衡常數：K(T1)＜K(T2)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是(　　)

①氫原子得到一個電子后最外層電子達到穩(wěn)定結構 ②氫分子的結構式為H—H　

③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-　 ④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高三4月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的性質或結構信息如下，請根據信息回答下列問題：

（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

②ACl2分子中A的雜化類型為__________，ACl2空間構型為__________。

（2）已知C單質曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質能溶于強酸和強堿。D是周期表中電負性最大的元素。E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請根據上述信息。

①寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式____________________。

②以C單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為__________。

③D與Ca2+可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。其中Ca2+離子的配位數為__________，若該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的體積是__________cm3（寫出表達式即可）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高三4月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫－鈉原電池具有輸出功率較高，循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為：2Na+xSNa2Sx。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷，科學家研究發(fā)現，采用多硫化合物（）作為電極反應材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列有關敘述正確的是

A. 多硫化合物（）是一種新型無機非金屬材料

B. 多硫化合物（）化合物不能發(fā)生加成反應

C. 原電池的負極反應是將單體轉化為的過程

D. 當電路中有0.02mol電子通過時，原電池的負極將消耗原料0.46g

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省盟校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法正確的是（ ）

A．氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述

B. 高鐵車廂采用的鋁合金材料強度大、質量輕，不與氧氣反應

C．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D．地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省南昌市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差。

（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應制取氫氣，并測定1mol H2的體積(在常溫常壓下測定)。反應結束時C中的液面刻度為128.00 mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H2的體積為________L(精確到0.001)。

（2）上述測出1mol H2的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是(假設操作和裝置都無問題)________(選填編號，下同)

A．未冷卻到室溫　　　　 B．反應太快

C．裝置氣密性不好 D．B裝置漏氣

（3）若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積。

①B中所盛放的液體應為________。

A．飽和Na2CO3溶液 B．飽和NaHCO3溶液

C．水 D．澄清石灰水

②儀器A、D中盛放的試劑應為________。

A．大理石，濃鹽酸 B．純碳酸鈉，稀硫酸

C．純碳酸鈣，稀硫酸 D．純碳酸鈉，稀鹽酸

（4）用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認為減小實驗誤差可行的措施是_______。

A．把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中

B．減小酸的濃度

C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中

D．增大酸的濃度

 

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