12．下列化合物不能由化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．FeCl2B．Na2OC．H2SiO3D．Fe（OH）3

分析 A．Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵；
B．Na與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化鈉；
C．二氧化硅不溶于水；
D．氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵．

解答 解：A．Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，能由化合反應(yīng)制備，故A不選；
B．Na與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化鈉，能由化合反應(yīng)制備，故B不選；
C．二氧化硅不溶于水，不能由化合反應(yīng)制備，可利用復分解反應(yīng)生成，故C選；
D．氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，能由化合反應(yīng)制備，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．一定溫度下在容積為5L的密閉容器中，通入10mol  N2和16mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當反應(yīng)進行到2min時，測得容器內(nèi)有8mol NH3．則：
（1）求2min時N2的物質(zhì)的量濃度
（2）求2min時N2的體積分數(shù)
（3）求2min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率．
（4）求2min時N2的轉(zhuǎn)化率．
（5）求2min時，容器內(nèi)氣體的壓強與反應(yīng)前氣體壓強的比值．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)完全燃燒，不生成等摩爾的CO2和水的是（　�。�
A．單烯烴B．飽和一元醇C．飽和一元醛D．飽和一元羧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（　　）
A．均溶于水B．均為白色固體
C．受熱均易分解D．其水溶液均能使酚酞溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．有水參加的有機化學反應(yīng)都可以叫做水解反應(yīng)
B．丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面
C．棉花和木材在主要成分是纖維素，羊毛和蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)
D．蔗糖是分布最廣的二糖，一分子蔗糖能水解為兩分子葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為H2C2O4$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖1所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．
主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，其負極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
②裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2．裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
④該裝置還存在的一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學在甲同學裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則
x=2；m （Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
（3）丙同學取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2所示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3•xH2O）的取值范圍是c．（填字母）
a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4這6種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）SO2與H2S能發(fā)生反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式2H2S+SO2=2H2O+3S．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 、．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象（無現(xiàn)象也可），則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紅色物質(zhì)析出，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要原因，某同學通過實驗探究得出酸雨的pH隨時間的增加而減小的結(jié)論．為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．該VL雨水中共溶解的SO2體積是448 mL（標準狀況），為減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該反應(yīng)的化學方程式SO2+2CO $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ S+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將一定質(zhì)量的鐵片，投入盛有1L 0.9mol/L CuSO4溶液的燒杯里，一段時間后取出鐵片，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量增加了0.64g，若反應(yīng)后溶液的體積沒有變化，則反應(yīng)后溶液中Cu2+的濃度為（　　）
A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.60mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．節(jié)能減排、低碳生活已經(jīng)成為時尚，下列舉措不符合這一要求的是（　�。�
A．購物盡量使用可反復使用的布袋B．保持飲水機24小時開啟
C．盡量避免使用一次性餐具D．隨手關(guān)燈

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