隨著人類社會發(fā)展,環(huán)境問題已成為人類社會共同關(guān)注的焦點.
(1)由于含氟冰箱在使用中易揮發(fā)出氟氯代烷而被淘汰,淘汰含氟冰箱可解決的環(huán)境問題是______(填“臭氧空洞”或“光化學煙霧”).
(2)酸雨是指pH<______的雨水,它的危害有:使土壤酸化、破壞植被、腐蝕建筑物等.酸雨主要由SO2氣體的任意排放引起,為了減少SO2氣體的排放,可采取的措施有:(兩點)
①______;②______;
(3)白色污染主要是由______(填“聚乙烯塑料”或“白色紡織物”)的隨意丟棄引起的環(huán)境污染問題.右圖標志可以提醒人們大多數(shù)的生活垃圾可以______(填圖標志含義).
(4)人們大多數(shù)時間在居室里度過,因此居室污染不容小視.大多數(shù)的家居裝飾材料使用的黏合劑中含有易揮發(fā)的苯和______.這些污染物一旦超標,人體在吸入后會造成一定程度的傷害.因此,對于剛裝修好的房屋,你給房主的建議是:______.

解:(1)氟氯代烴中的氯元素易被分解成氯原子,氯原子能使臭氧分解而產(chǎn)生臭氧空洞,臭氧具有強氧化性而對地球上生物有害;
故答案為:臭氧空洞;
(2)正常雨水的pH值為5.6,當雨水中溶解了二氧化硫、氮氧化物時生成亞硫酸或硝酸導致溶液的酸性增強,溶液的pH小于5.6,為了減少SO2氣體的排放,可采取脫硫技術(shù)或?qū)ふ倚碌娜剂咸娲返龋?br/>故答案為:5.6,采取脫硫技術(shù)或開發(fā)新能源;
(3)“白色污染“是指由農(nóng)用薄膜、包裝用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具(以下統(tǒng)稱塑料包裝物)的丟棄所造成的環(huán)境污染,這些塑料制品難降解但能回收利用,不僅減少污染還節(jié)約能源;
故答案為:聚乙烯塑料,回收利用;
(4)劣質(zhì)的裝修材料含有超標的甲醛、苯等有毒有機物,用它們裝修房屋,會造成室內(nèi)環(huán)境污染,裝修時要用合格材料且保持室內(nèi)通風;
故答案為:甲醛,用合格裝修材料、保持室內(nèi)通風良好.
分析:(1)氟氯代烴中的氯元素易被分解成氯原子,氯原子能使臭氧分解而產(chǎn)生臭氧空洞;
(2)雨水中溶解了二氧化碳而使雨水的pH值為5.6,當雨水中溶解了二氧化硫、氮氧化物時導致溶液的酸性增強,溶液的pH小于5.6,為了減少SO2氣體的排放,可采取脫硫技術(shù)或?qū)ふ倚碌娜剂咸娲返龋?br/>(3)“白色污染“是指由農(nóng)用薄膜、包裝用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具(以下統(tǒng)稱塑料包裝物)的丟棄所造成的環(huán)境污染;
(4)劣質(zhì)的裝修材料含有超標的甲醛、苯等有毒有機物,用它們裝修房屋,會造成室內(nèi)環(huán)境污染,裝修時要用合格材料且保持室內(nèi)通風.
點評:本題考查了環(huán)境污染及治理,難度不大,注意正常雨水的pH不是7而是5.6,因為水中溶解了二氧化碳,為易錯點.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說法正確的是


  1. A.
    22.4L中含有nA個分子
  2. B.
    1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1個Na+
  3. C.
    1molH2與1molCl2反應生成nA個HCl分子
  4. D.
    1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是
①常溫常壓下,18g14CH4所含的中子數(shù)為8NA
②通常情況下,22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA
③常溫下,78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023
④常溫下,1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有的數(shù)學公式數(shù)是0.1×6.02×1023


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ③④
  4. D.
    ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在實驗室進行下列有關(guān)物質(zhì)的制備中,理論上正確、操作上可行、符合綠色化學思想的是


  1. A.
    C數(shù)學公式CO數(shù)學公式CO2 數(shù)學公式 Na2CO3
  2. B.
    Cu數(shù)學公式Cu(NO32溶液數(shù)學公式Cu(OH)2
  3. C.
    Fe 數(shù)學公式 Fe2O3 數(shù)學公式 Fe2(SO43溶液
  4. D.
    CaO 數(shù)學公式 Ca(OH)2溶液 數(shù)學公式 NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

原高中教材中有這樣一個實驗:在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口,將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)兩支試管均產(chǎn)生大量氣體,投入______的試管中氣體產(chǎn)生較快,投入______的試管中氣球變得更大(以上均填化學式).
(2)甲同學用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應為吸熱反應,而Na2CO3和HCl反應為放熱反應.甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”的含義是表示水溶液):HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0   CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確______(填“正確”或“不正確”);為研究是吸熱還是放熱反應,乙同學繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):
序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高
或最低溫度
35mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
35mL水3.2Na2CO3固體20℃24.3℃
35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃
35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃
35mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
該研究報告的題目可擬為《______》
通過上述實驗可得出四條結(jié)論:
①NaHCO3的溶解是______ (填“吸熱”或“放熱”)過程;
②Na2CO3的溶解是______ (填“吸熱”或“放熱”)過程;
③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應;
④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

下列說法正確的是


  1. A.
    pH=3的溶液中,Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存
  2. B.
    使石蕊變紅的溶液中,Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-能大量共存
  3. C.
    Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3
  4. D.
    室溫下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,混合溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-中的一種或幾種,取該溶液進行如下實驗:
①取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后部分溶解;
②將步驟①得到的堿性溶液加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙不變藍;
③另取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入鹽酸,沉淀不溶解.
根據(jù)上述實驗事實確定并回答:
(1)上述溶液中肯定存在的離子有______,不能確定是否存在的離子有______,為確認是否含有該離子,應做______實驗.
(2)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式______、______、______.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

下列說法正確的是


  1. A.
    CH3COOH與NaOH在水中都能完全電離
  2. B.
    NaCl溶液能導電是因為NaCl在水中能電離出自由移動的Na+和Cl-
  3. C.
    SO3溶于水后,其水溶液能導電,所以SO3是電解質(zhì)
  4. D.
    Ba(OH)2是電解質(zhì),Ba(OH)2溶于水后能導電

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

近年來的許多研究證實,有機硝酸類藥(如硝酸甘油)治療心絞痛、心肌梗塞等心血管疾病,這類藥的機理,它在體內(nèi)轉(zhuǎn)化過程中可產(chǎn)生NO,通過NO的作用,導致平滑肌松弛,血管舒張,血流量增加,使心肌性供血狀況改善,病情得以緩解.

圖為某實驗者設(shè)計的驗證銅與濃硝酸反應,生成的NO2氣體中含有NO的實驗裝置圖.
已知:常溫時,NO2與N2O4混合存在;在低于0℃時,幾乎只有無色N2O4晶體存在.
(1)反應前先打開A部分的活塞k1,持續(xù)通一段時間N2,其理由是______;
(2)若裝置中缺B部分,其后果是______;
(3)反應結(jié)束后,打開D部分的活塞k2,并通入氧氣,D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色;若通入的是熱氧氣,則瓶內(nèi)氣體的顏色比以前更深,其原因______;
(4)C部分裝置的作用是______;E部分中a儀器所起的作用是______.

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