4．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是（　�。�
A．核內(nèi)無中子的原子
B．外圍電子排布為3s23p3
C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子
D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子

分析 既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)都產(chǎn)生H2，中學(xué)常見為Al，原子核外有13個(gè)電子，最外層電子數(shù)為3，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷可能的元素，以此解答該題．

解答 解：既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，應(yīng)為Al，
A．核內(nèi)無中子的原子為H，故A錯(cuò)誤；
B．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p3的元素為P，故B錯(cuò)誤；
C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子，為Mg、Kr元素，故C錯(cuò)誤；
D．N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子，可為H、Be、Al等，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析推斷及發(fā)散思維能力，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是① （填裝置序號(hào)），該裝置中正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離予方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車．
電池反應(yīng)為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電．該電池放電時(shí)Li+向正極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，則正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖2：回答下列問題：
①操作I、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌．
②寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．稱取2.850g綠礬 （FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL．計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9754．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出將NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++OH-=Mg（OH）2、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（2）a的值為24.3g；
（3）求出原混合物各成分的物質(zhì)的量（要求寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機(jī)物A為酯類化合物，在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）1mol C分別與足量的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)的量之比是4：3：3．
（2）已知F能使溴的CCl4溶液褪色，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫出D跟氫溴酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH2Br+H2O．
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）
A．PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．HBr的電子式為 
C．3.4 g氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
D．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層軌道排布圖為．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-；．
（5）N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．每摩爾甲基中含10NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L乙醇與足量Na反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.05NA
C．14 g乙烯含有H原子數(shù)為2NA
D．78 g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．H、D、T三種微粒，它們相互之間關(guān)系是互為同位素，
同溫同壓下，它們單質(zhì)的密度之比是1：2：3，
在1mol單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，
在相同狀況下，1L單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將ag水煤氣（成分為CO和H2）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（150℃）通過盛有過量的Na2O2的干燥管（反應(yīng)氣體無損失），充分反應(yīng)后干燥管增重bg，則a和b的關(guān)系為（　�。�
A．a=bB．a＞bC．a＜bD．無法比較

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同步練習(xí)冊(cè)答案